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    如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
    B、该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
    C、装置中发生反应的离子方程式为：2Cl-+2H+
    通电
         Cl2↑+H2↑
    D、该装置是将电能转化为化学能
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、出口①是电解池的阳极，出口②是电解池的阴极；
    B、依据装置图可知，离子交换膜是阳离子交换膜；
    C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气；
    D、装置是电极原理是电能转化为化学能．
    解答： 解：A、根据钠离子移向阴极确定②是阴极，出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，故A正确；
    B、依据装置图可知，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，故B正确；
    C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-；故C错误；
    D、装置是电解原理是电能转化为化学能的装置，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查了电解原理的分析应用，电极判断，电极反应分析，掌握电解原理是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子中最易给出电子的是（　　）
    A、Cl-
    B、Cu2+
    C、Fe2+
    D、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    回答下列问题：

    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
     
    ．
    （2）等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
     
    （填字母）．
    （3）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
     
    （填序号）
    A．[H+]B．[H+]/[CH3COOH]C．[H+]?[OH-]D．[OH-]/[H+]
    （4）25℃时，将20mL 0.1  mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL0.1  mol?L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1  mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
     
    ；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
     
    _c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）     
    （5）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则HX的电离平衡常数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （6）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图3所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是
     

    A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L
    B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D．d点表示的溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    大于K
    E．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    （7）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各化合物的命名不正确的是（　　）
    A、CH2═CH-CH═CH2 1，4-二丁烯
    B、 2-丁醇
    C、邻二甲苯
    D、2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、原溶液中一定含有Na2SO4
    B、反应后形成的溶液溶质为NaCl
    C、原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量比为3：4
    D、原溶液中一定含有的离子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-，K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是产生并验证SO2某些性质的装置图．试回答：
    （1）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式
     
    ．
    （2）装置①中出现的现象是
     
    ，说明SO2的水溶液显
     
    性．
    （3）装置②中出现的现象是
     
    ，说明SO2具有
     
    性质．
    （4）装置③的作用是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：
    （1）写出D原子的电子排布式
     
    ．
    （2）写出AB2的结构式
     

    （3）用电子式表示AE2的形成过程
     

    （4）B、C两元素的第一电离能大小关系为：
     
    ＞
     
    （填写元素符号），原因是
     
    ．
    （5）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为
     
    ，中心原子C的轨道杂化类型为
     
    ．
    （6）C的单质中π键的数目为
     
    ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：
     
    ＞
     
    （填写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是（　　）
    A、PCl5
    B、CCl4
    C、NF3
    D、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是（　　）
    A、FeC13
    B、NaC1
    C、KNO3
    D、Cu（NO3）2

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