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    如图是产生并验证SO2某些性质的装置图．试回答：
    （1）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式
     
    ．
    （2）装置①中出现的现象是
     
    ，说明SO2的水溶液显
     
    性．
    （3）装置②中出现的现象是
     
    ，说明SO2具有
     
    性质．
    （4）装置③的作用是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：实验室制SO2并验证SO2某些性质，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，
    （1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；
    （2）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊试液变红，体现了酸性氧化物的性质；
    （3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；
    （4）为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，写出二氧化硫与氢氧根离子反应的离子方程式．
    解答： 解：实验室制SO2并验证SO2某些性质，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，
    （1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象为：溶液变成红色，说明二氧化硫的水溶液为酸性，
    故答案为：溶液变成红色；酸；
    （3）因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色，故答案为：溶液褪色；漂白；
    （4）③中盛放的是氢氧化钠溶液，其作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，
    故答案为：吸收二氧化硫，防止污染环境；SO2+2OH-═SO32-+H2O．
    点评：本题综合考查二氧化硫的制备以及性质探究实验，全面考查学生的实验能力和元素化合物知识的综合理解和运用，有利于培养学生的分析能力和实验能力，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是（　　）
        a
      b  
    c  d 
     e   
    A、b元素除0价外，只有一种化合价
    B、五种元素中，c元素的性质最稳定
    C、b和d的气态氢化物分别溶于水，溶液的酸性：b＞d
    D、e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素都属于p区的是（　　）
    A、原子序数为1，6，7的元素
    B、O，S，P
    C、Fe，Cu，Cl
    D、Na，Li，Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键（　　）
    A、一定是共价键
    B、一定是离子键
    C、可能是共价键，也可能是离子键
    D、一定是极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
    B、该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
    C、装置中发生反应的离子方程式为：2Cl-+2H+
    通电
         Cl2↑+H2↑
    D、该装置是将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y为前20号元素中的三种，Y22+、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体，R与Q同族．
    （1）Q的最高价氧化物，其固体属于
     
    晶体，比较Q、X、Y 第一电离能由大到小的顺序
     
    ．
    （2）R的氢化物属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）X的常见氢化物的VSEPR模型是
     
    ；
    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3．则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，如图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置，实验操作步骤有：
    （A）在干燥管内填满碱石灰，总质量为m g；
    （B）取n g样品装入广口瓶中；
    （C）检验装置的气密性；
    （D）缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管总质量为w g；
    （E）关闭止水夹； 
    （F）打开止水夹；
    （G）缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止；
    （H）缓缓鼓入空气数分钟．
    （1）正确的操作顺序是（填写序号）：
    C→
     
    →F
     
    →E
     
    →G
     
    →D．
    （2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是
     
    ；装置甲的作用是
     
    ；装置乙的作用是
     
    ．
    （3）计算溶液中Na2CO3质量分数的计算式为
     
    ．
    （4）若去掉装置甲，测定结果会
     
    ；若去掉装置乙，测定结果会
     
    ．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是
     
    、
     
    ；
    （2）基态N原子的电子排布图为
     
    ；B和N相比，电负性较大的是
     
    ，BN中B元素的化合价为
     
    ；
    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是
     
    ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与MnO2共热，生成一种黄绿色气体单质B；③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照发生爆炸生成气体A，且实验测得反应前后气体体积不变．据此回答下列问题：
    （1）写出A、B、C的分子式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出对B进行尾气处理的化学方程式：
     
    ．

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