Question

实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na₂S₂O₃?5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用酸性KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L的酸性 KMnO₄溶液滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00mL．
①滴定终点时的现象是

 

②写出该滴定反应的离子方程式

 

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数的测定结果

 

（填“偏高”“偏低”或“不变”）
④经计算，产品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：①依据高锰酸钾溶液是紫红色溶液，具有强氧化性分析；
②Na₂S₂O₃还原高锰酸钾，生成二价锰离子；
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，消耗标准液减小；
④依据反应过程中定量关系计算．

解答： 解：①此滴定实验是用紫红色高锰酸钾溶液滴定硫代硫酸钠溶液，当二者恰好反应时，再加高锰酸钾溶液会变色，即滴入最后一滴溶液呈浅紫红色，半分钟不褪色，说明达到滴定终点；
故答案为：当最后一滴液体滴入时，溶液恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色；
②Na₂S₂O₃还原高锰酸钾，生成二价锰离子，所以离子方程式为：5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O，故答案为：5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O；
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，消耗高锰酸钾溶液体积减小，依据c（待测）=

c(标准)?V(标准)

V(待测)

分析，则会使样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数的测量结果偏低；
故答案为：偏低；
④称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00mL，则
 5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O
  5         8
  n     0.40mol/L×0.020L
n=0.005mol
产品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数=

0.005mol×248g/mol

1.28g

×100%=96.9%，
故答案为：96.9%．

点评：本题考查了氧化还原型滴定分析，误差分析和注意问题等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，掌握基础是关键，题目难度中等．