Question

碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是

 

．
A．增加碳的用量　  B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1则反应 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  的△H=

 

kJ?mol^-1．
（3）在一定温度下，将CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：

t/min	2	4	7	9
n（H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）

 

v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该温度下，此反应的平衡常数K=

 

；（写计算过程）

Answer 1

考点：化学平衡的计算,有关反应热的计算,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：（1）该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度、减小压强、减少生成物的量都能使平衡向正反应方向移动提高H₂产率；
（2）利用盖斯定律构造目标热化学方程式，反应热也进行相应的运算；
（3）①正反应放热，降温时平衡正向移动；
②先求出平衡时各物质的浓度，再根据平衡常数表达式为K=

c(H2)×c(CO2)

c(CO)×c(H2O)

计算．

解答： 解：（1）提高H₂产率，应改变体积平衡向正反应方向移动，
A．碳为固体，增加碳的用量，不影响平衡移动，故A错误；
B．正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，能提高H₂产率，故B正确；
C．用CO吸收剂除去CO，CO的浓度降低，平衡向正反应方向移动，能提高H₂产率，故C正确；
D．加入催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，故D错误，
故答案为：BC；
（2）已知：①C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），△H=+131.3kJ?mol^-1，
②C（s）+CO₂（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol^-1
根据盖斯定律，①-②得：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H=131.3kJ?mol^-1-172.5kJ?mol^-1=-41.2kJ?mol^-1，
故答案为：-41.2；
（3）①正反应放热，降温时平衡正向移动，则v（逆）＜v（正），
故答案为：＜；
②CO和H₂O反应了0.06mol，则CO₂和H₂生成了0.06mol，平衡时各物质的浓度为：反应物CO和H₂O为0.05mol/L，生成物CO₂和H₂为0.03mol/L，
平衡常数表达式为K=

c(H2)×c(CO2)

c(CO)×c(H2O)

=

0.03mol/L×0.03mol/L

0.05mol/L×0.05mol/L

=

9

25

，
故答案为：

9

25

．

点评：本题主要考查了影响平衡移动的因素、盖斯定律应用、平衡常数的计算等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力和计算能力．