Question

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）④的单质结构式为

 

，其化学性质不活泼的原因是

 

．
（2）⑨的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的空间构型为

 

，其水溶液颜色为

 

．
（3）用电子式表示元素③和⑦形成化合物的过程为：

 

．
（4）由④、⑧两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里④、⑧两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是

 

．
（5）请写出由④和⑤两种元素形成的与N₃^- 互为等电子体的离子的化学式为

 

，其VSEPR构型名称为

 

．
（6）某些不同族元素的性质有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑥的氢氧化物有相似的性质，请写出元素②的氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：由元素的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Cu，
（1）④的单质为氮气，性质稳定与键能有关；
（2）⑨的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子为[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（3）③和⑦形成化合物为CS₂；
（4）④、⑧两种元素组成的化合物X为NCl₃，与水反应生成HClO；
（5）与N₃^- 互为等电子体的离子中原子个数为3，价电子数为16；
（6）元素②与元素⑥的氢氧化物有相似的性质，结合氢氧化铝与NaOH反应可知Be（OH）₂与NaOH也反应．

解答： 解：由元素的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Cu，
（1）④的单质为氮气，结构式为N≡N，化学性质不活泼的原因是三键稳定，键能大，不易断裂，故答案为：N≡N；三键稳定，键能大，不易断裂；
（2）⑨的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子为[Cu（NH₃）₄]²⁺；，配位数为4，为平面正方形，其水溶液颜色为深蓝色，故答案为：平面正方形；深蓝色；
（3）③和⑦形成化合物为CS₂，其形成过程为：.

． C

．

．+2?

.. S

..

?→，故答案为：.

． C

．

．+2?

.. S

..

?→；
（4）④、⑧两种元素组成的化合物X为NCl₃，与水反应生成HClO，X与水反应的化学方程式是为NCl₃+3H₂O═3HClO+2NH₃，故答案为：NCl₃+3H₂O═3HClO+2NH₃；
（5）与N₃^- 互为等电子体的离子中原子个数为3，价电子数为16，则离子的化学式为NO₂⁺，孤电子对数为

5-1-2×2

2

=0，成键数为2，则为sp杂化，VSEPR构型名称为直线形，故答案为：NO₂⁺；直线形；
（6）元素②与元素⑥的氢氧化物有相似的性质，结合氢氧化铝与NaOH反应可知Be（OH）₂与NaOH也反应，则元素②的氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O，故答案为：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．

点评：本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质及物质结构为解答的关键，（5）、（6）为解答的难点，综合性较强，题目难度中等．