Question

已知某一种有机化合物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳．试回答：
（1）从生成物分析，该有机化合物一定含有什么元素？可能含有什么元素？
（2）今将9.6　g该有机物完全燃烧后，生成水的质量为10.8　g，生成二氧化碳的质量为13.2g．计算该9.6　g有机物中都含有哪几种元素？各多少克？
（3）计算该化合物中各元素的原子个数比．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：

分析：（1）有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知该有机物中一定含有C、H元素，可能含有氧元素；
（2）根据n=

m

M

计算出二氧化碳、水的物质的量，再根据m=nM计算出C、H元素的质量，然后根据质量守恒定律判断该有机物中是否含有氧元素；
（3）根据C、H、O的物质的量之比计算出其原子个数之比．

解答： 解：（1）有机化合物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳，则该有机物中一定含有的元素为C、H，可能含有O元素，
答：该有机物中一定含有C、H元素，可能含有O元素；
（2）10.8g水的物质的量为：

10.8g

18g/mol

=0.6mol，0.6mol水中含有1.2molH原子，含有氢元素的质量为：1g/mol×1.2mol=1.2g，
13.2g二氧化碳的物质的量为：

13.2g

44g/mol

=0.3mol，含有0.3molC元素，含有C元素的质量为：12g/mol×0.3mol=3.6g，
根据质量守恒定律，该有机物中含有C、H元素的质量为：1.2g+3.6g=4.8g＜9.6g，则该有机物中一定含有O元素，含有氧元素的物质的量为：

9.6g-4.8g

16g/mol

=0.3mol，
答：该有机物中含有C、H、O元素，质量分别为：3.6g、1.2g、4.8g；
（3）原子个数与物质的量成正比，则该有机物中C、H、O原子个数之比为：n（C）：n（H）：n（O）=0.3mol：1.2mol：0.3mol=1：4：1，
答：该化合物中C、H、O元素的原子个数比为1：4：1．

点评：本题考查了有机物分子式的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．