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    根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是
     
    ，被氧化的是
     
    元素．
    （2）用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
    （3）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应
    专题：
    分析：该反应中N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高被氧化、Cl元素化合价由0价变为-1价，化合价降低被还原，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂，据此解答．
    解答： 解：（1）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高被氧化，Cl元素化合价由0价变为-1价，化合价降低被还原，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂；
    故答案为：Cl2； N；
    （2）该反应中N元素化合价由-3价变为0价，Cl元素化合价由0价变为-1价，按照方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，没消耗3mol氯气转移6mol电子，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，
    故答案为：；
    （3）由反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2：可知，3mol氧化剂氯气与2mol还原剂氨气转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，
    故答案为：3：2．
    点评：本题考查了氧化还原反应知识，明确氧化还原反应的基本概念、规律是解题关键，注意反应中只有一部分氨气做还原剂．
    练习册系列答案
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    在一定温度下，在a L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol/L．对此反应的说法正确的是（　　）
    A、分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
    B、用A表示的反应速率是0.4 mol/（L?min）
    C、容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态
    D、在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的

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    向NaI和NaBr混合液中通入足量氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（　　）
    A、NaCl、I2
    B、NaCl、NaBr
    C、NaBr、I2
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有防腐作用的甲醛 （　　）
    A、分子中共有12个电子
    B、能发生加聚反应
    C、难溶于水易溶于酒精
    D、比例模型为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（　　）
    A、常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
    B、在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
    C、与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
    D、铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    符号“3Px”没有给出的信息是（　　）
    A、能级B、电子层
    C、电子云伸展方向D、电子的自旋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．
    （1）已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
    则反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    kJ/mol．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K298398498
    平衡常数K4.1×106K1K2
    写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    试判断K1
     
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是
     
    （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     
    b．v（H2）（逆）=）3v（N2）（正）
    c．容器内压强保持不变                       
    d．混合气体的密度保持不变
    ④若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2．再向容器中按物质的量之比为1：3：2 通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度
     
    （填增大，不变或减小，下同），NH3的体积分数
     
    ．

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    短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
    请回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素位于周期表中第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
     

    （3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为
     
    ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子
     
    mol
    （4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：
     
    ．
    （5）H的溶液与稀硫酸反应的产生的现象为
     
    ．

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