Question

常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

• A、①和②混合溶液中：c（H⁺）=3.0mol?L^-1
• B、①和④混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C、②和③混合溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D、四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=3的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10^-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH₃．H₂O）＞10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3 mol/L，
A、①与②混合，CH₃COOH浓度改变，pH变化；
B、①和④混合后，醋酸过量；
C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH₃?H₂O和NH₄Cl，根据电荷守恒来分析；
D、根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的pH．

解答： 解：pH=3的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10^-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH₃．H₂O）＞10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3 mol/L，
A、①与②混合，由于平衡常数不变，CH₃COOH、CH₃COO^-浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的pH=3，c（H⁺）=0.001mol?L^-1，故A错误；
B、①和④混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH₃COOH和CH₃COONa，故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B错误；
C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH₃?H₂O和NH₄Cl，溶液显碱性，故有：c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故有：c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C错误；
D．将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是：③＞④＞②＞①，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，易错选项是B，注意二者等体积混合时，醋酸过量，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，为易错点．