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    【题目】下列实验方案不能达到相应目的的是

    A.研究温度对化学平衡的影响

    B.研究浓度对化学平衡的影响

    C.研究浓度对化学反应速率的影响

    D.比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱

    【答案】C

    【解析】

    A. ，温度高，颜色深，温度低，颜色浅，因此是研究温度对化学平衡的影响，故A不符合题意；

    B. ，左边颜色深比右边颜色深，是研究浓度对化学平衡的影响，故B不符合题意；

    C. ，草酸与高锰酸钾的比例是2:5，反应中草酸反应完，左边高锰酸钾反应完，而右边高锰酸钾没有反应完，不能通过颜色变化来判断反应的快慢，因此不能研究浓度对化学反应速率的影响，故C符合题意；

    D. 左边产生气泡，右边没有气泡，能比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱，故D不符合题意。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂，下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的 结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中 Pt、Ni 是催化剂）。

    回答下列问题：

    （1）环烷烃与____________是同分异构体。

    （2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是____________（填名称）。判断依 据为____________。

    （3）环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与 HBr 在一定条件下反 应，其化学方程式为____________（不需注明反应条件）。

    （4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法．试剂____________；现象与结论____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烯二酸有顺丁烯二酸()和反丁烯二酸()两种结构，以顺丁烯二酸为原料合成环酮的中间体F的合成路线如下:

    回答下列问题:

    (1)根据顺丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原则，的名称为__________。

    (2)C物质的分子式为________;D物质中含氧官能团的名称为_________。

    (3)由C生成D的反应类型为_____

    (4)F与B也能发生类似于B生成C的反应，则该反应的化学方程式为____________。

    (5)F可与H21:1加成得产物G，其分子式为C8H10O，H为G的同分异构体，能与氯化铁溶液发生显色反应，则H的结构可能有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰的H的结构简式为__________(任写一种)。

    (6)根据上述路线图所提供的信息写出以氯代环戊烷()丙烯酸CH2＝ CHCOOH为原料制备的合成路线(其他试剂任选) ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3 ， 则三者由小到大顺序为________

    （2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

    ①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176kJ/mol

    ②NH3（g）+H2O（l）═NH3H2O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol

    ③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol

    ④NH3H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol

    则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于_________ kJ/mol．

    （3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式________

    C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJmol﹣1

    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJmol﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

    ①WX＋H2O＋CO2↑

    ②Z＋CO2→X＋O2

    ③Z＋H2O→Y＋O2↑

    ④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓

    试回答下列问题：

    （1）W、X、Y、Z的化学式分别是W：__、X：__、Y：__、Z__。

    （2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是__(填反应序号)，反应中还原剂是__(写化学式)。反应②中每生成标况下3.36L气体，转移电子的数目为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

    A.HX为弱酸

    B.V1＜20

    C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

    D.0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 HX溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

    B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯

    C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

    D.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。

    (1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。

    (2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

    (3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。

    ②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。

    ③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。

    ④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。

    A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.长颈漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

    过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol

    过程Ⅱ：……

    下列说法不正确的是（ ）

    A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

    B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol

    C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

    D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

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