【题目】运用所学知识回答下列问题:
(1)常温下实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:___。
(2)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=-989.2kJ·mol-1,有关键能数据如下表:
化学键 | Si—O | O=O | Si—Si |
键能/kJ·mol-1 | x | 498.8 | 176 |
已知1molSi中含2molSi—Si键,1molSiO2中含4molSi—O键,则x的值为__。
(3)AgNO3的水溶液呈___(填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,目的是___。
(4)在稀释醋酸的过程中,下列始终保持增大趋势的量是(______)
A.c(H+) B.H+个数 C.CH3COOH分子数 D.
(5)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=__。
(6)已知Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH应至少调至__。
【答案】2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452.8kJ·mol-1 460 酸 抑制Ag+(或AgNO3)水解 BD 9∶2 5
【解析】
(1)常温下5g甲醇的物质的量为mol,则1mol甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5×
=726.4kJ的热量,则甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452.8kJ·mol-1,故答案为:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452.8kJ·mol-1;
(2) 已知1molSi中含2molSi—Si键,1molSiO2中含4molSi—O键,由ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能可得,2×176+498.8-4x=-989.2,解之得x=460,故答案为:460;
(3) AgNO3溶液中存在着水解平衡:Ag++H2O===AgOH+H+,故AgNO3的水溶液显酸性,AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度可以抑制Ag+的水解,故答案为:酸;抑制Ag+(或AgNO3)水解;
(4)A.在稀释过程中,溶液的体积增大,氢离子浓度减小,A选项错误;
B.弱电解质越稀,电离度越大,即电离出的氢离子数目越多,B选项正确;
C.弱电解质越稀,电离度越大,平衡正向移动,CH3COOH分子数减少,C选项错误;
D.加水稀释,促进电离,n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,则增大,D选项正确;
故答案选BD;
(5)若所得混合溶液的pH=2,则混合溶液中c(H+)=0.01mol/L,即,解之得a:b=9:2,故答案为:9:2;
(6)Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32=c(Cr3+)·c3(OH-),当c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液中,
,则pH=-lg(H+)=5,即要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH应调至5,故答案为:5。
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【题目】氢原子是最轻的原子,人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的 元素之一。按要求回答:
(1)宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。
(2)光化学烟雾中除了含有 NOx 外,还含有 HCOOH、(PAN)等二次污染物。
①PAN 中 C 的杂化方式有______。1mol PAN 中含有的σ键数目为______。组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______。
②相同压强下,HCOOH 的沸点比 CH3OCH3______(填“高”或“低”),
(3)水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。请画出 H5O2 的结构式:______。
(4)硅和碳在同一主族。下图为 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平面的投影图(即俯视图),其 中 O原子略去,Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的高度,则 SiA 与 SiB 之间的距离是______nm。
(d 的单位为 nm)
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【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值) ( )
A.10.1gN(C2H5)3 中所含的共价键数目为 2.1NA
B.标准状况下,22.4LCO2 中所含的电子数目为 22NA
C.在捕获过程中,二氧化碳分子中的共价键完全断裂
D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
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【题目】已知化合物A的结构简式为。请回答下列问题:
(1)该化合物不可能具有的性质是_________-(填序号)。
①能与钠反应 ②与FeCl3溶液反应显色 ③与碳酸盐反应可产生二氧化碳气体 ④既能与羧酸反应又能与醇反应 ⑤能发生消去反应
(2)芳香酯B与A互为同分异构体,能与FeCl3溶液反应显色,且苯环上的两个取代基处于对位,试写出B的所有可能的结构简式:__________________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.在纯水中加入盐一定促进水的电离
B.同温时,等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大
C.加热CH3COONa溶液,溶液中的值将变大
D.0.1mol·L-1HA弱酸溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
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【题目】下列有关微粒间作用力的说法正确的是
A. 硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构,则分子中B原子发生的是sp3杂化,不同层分子间主要作用力是范德华力
B. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用,所以与共价键类似也有方向性和饱和性
C. 干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同
D. 离子晶体熔融状态电离过程中,只有离子键被破坏
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【题目】某物质只含C、H、O三种元素,其分子的球棍模型如图所示,分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
(1)该物质中含氧官能团的结构简式为________。
(2)下列物质中,与该物质互为同分异构体的是________(填序号)。
A.CH3CH2CH2COOH
B.OHCCH(CH3)CHO
C.CH3CH2CH===CHCOOH
D.CH2===CHCOOCH3
(3)该分子中共平面的原子数最多为________(已知羧基的四个原子可以共平面)。
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:
下列叙述错误的是
A.用K2FeO4作水处理剂时,既能杀菌消毒又能净化水
B.反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
D.该条件下,物质的溶解性:Na2 FeO4< K2FeO4
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【题目】几百年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸(结构简式为)之间的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水。
(1)没食子酸的分子式为__,所含官能团的名称为__。
(2)用没食子酸制造墨水主要利用了__(填序号)类化合物的性质。
A.醇 B.酚 C.油脂 D.羧酸
(3)下列试剂与没食子酸混合后不能很快反应的是__(填序号)。
A.酸性KMnO4溶液 B.浓溴水 C.乙醇
(4)假设没食子酸的合成途径如下:
A的结构简式为__,①的反应类型为_;反应②的化学方程式为__。
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