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    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

    下列叙述错误的是

    A.用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

    B.反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用

    C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

    D.该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4

    【答案】D

    【解析】

    A.K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水的目的，A叙述正确，但是不符合题意；

    B.反应I中尾气Cl2为，可与FeCl2继续反应生成FeCl3，B叙述正确，但是不符合题意；

    C.反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是NaClO，还原剂是2FeCl3，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，C叙述正确，但是不符合题意；

    D.向饱和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4>K2FeO4，D叙述错误，但是符合题意；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌锰干电池是很古老的一次性电池，它的生产原料主要有软锰矿和闪锌矿。科研人员开发了综合利用软锰矿和闪锌矿的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

    已知：软锰矿中含MnO2约66%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。

    请回答下列问题：

    （1）反应I需不断搅拌，其目的是______________。

    （2）反应I中主要的氧化还原反应化学方程式为______________。

    （3）检验反应I滤液中Fe3+的试剂为____________________。反应III中MnO2的作用是______________。

    （4）已知Ksp（ZnCO3）=1.4×10-10、Ksp（MnCO3）=2.2×10-11；要使反应IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+浓度均降到1.0×10-6 mol·L-1，则溶液中残留的CO32-浓度至少为___mol·L-1。

    （5）如图是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线

    （g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液蒸发结晶→_______→ 用乙醇洗涤→干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

    SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)，下列说法正确的是(　　)

    A.步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

    B.步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol电子

    C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

    D.SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下图所示化合物的说法不正确的是 （ ）

    A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

    B. 1mol该化合物最多可以与1molNa反应

    C. 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的一个原子形成的离子可表示为n-，下列说法正确的是（ ）

    A.n-中含有的中子数为a+b

    B.n-中含有的电子数为a-n

    C.X原子的质量数为a+b+n

    D.一个X原子的质量约为 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.25℃时 pH＝2 的 HF 溶液中，由水电离产生的 OH－浓度为 10-12 mol·L－1

    B.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－ )

    C.向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 热溶液中通入一定量 Br2，恰好完全反应生成溴化钠、次溴酸钠和溴酸钠(溴 酸为强酸、次溴酸为弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)

    D.25℃时 pH＝3 的盐酸与 pH＝11 的氨水等体积混合，所得溶液的 pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是在实验室进行氨的快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    （1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先________________，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管内有水柱形成，说明装置气密性良好。

    （2）装置B中盛放的试剂是________。

    （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_______（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气中，请写出在C中发生反应的化学方程式：_________________________________________。

    （4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的成分：________（用化学式表示）。

    （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：______________________，迅速产生倒吸的原因是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    (1)上述元素的单质可能是电的良导体的是_______(填字母代号)。

    (2)下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ·mol-1)：

    锂

    X

    Y

    第一电离能

    519

    502

    580

    第二电离能

    7296

    4570

    1820

    第三电离能

    11799

    6920

    2750

    第四电离能

    9550

    11600

    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：______________________________________。

    ②表中的Y可能为以上13种元素中的_________(填元素符号)元素，用元素符号表示X和j按原子个数1:1形成化合物的电子式___________________________。

    (3)根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式_______________。

    (4)以上13种元素中，________(填元素符号)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

    (5)a、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性最强的为_______(用化学符号作答)。f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2M(g）+ 3N(g)xQ(g）+ 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是

    A．x值为2

    B．混合气体的密度增大

    C．平衡时N的浓度为 0.6 mol/L

    D．N的转化率为80%

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