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【题目】有关下图所示化合物的说法不正确的是

A. 既可以与Br2CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应

B. 1mol该化合物最多可以与1molNa反应

C. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

【答案】D

【解析】

根据图示可知,该有机物含有的官能团为酯基、酚羟基、醚基、碳碳双键;

A. 有机物既含有碳碳双键,又含有链烃基且苯环上连有甲基,则既可以与Br2CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应,A正确;

B. 有机物含有1个酚羟基,可与Na反应,则1mol该化合物最多可以与1molNa反应,B正确;

C. 有机物含有碳碳双键和苯环,可以催化加氢,含碳碳双键、酚羟基等,又可以使酸性KMnO4溶液褪色,C正确;

D. 含酚羟基可以与FeCl3溶液发生显色反应,不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体,D错误;

答案为D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知XYZW为原子序数依次增大的短周期元素,YW为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数,其形成的一种化合物结构如图所示,下列叙述正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

C.XY形成的二元化合物常温下一定为气态

D.XYZW可形成原子个数比8123的化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂,媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空气中不稳定,受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/LNaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉,在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌,放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,将A中固体慢慢放入其中,加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为_____________

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余,该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的晶体中含有白色粉末,试解释其原因_____

II.晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法,而不是浓缩结晶的原因是_______________

III.氨含量的测定。精确称取mg晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用V1mLClmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂),到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

(5)玻璃管2的作用_________________,样品中氨的质量分数的表达式_______

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是______________

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时,滴定前平视,滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酞作指示剂

D.取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用系统命法写出下列物质名称或结构简式

1_________

2)顺-2-丁烯的结构简式为:____________

3)实验室制取乙炔的化学方程式为:_____________

4)乙醇的消去反应:_____________

53-甲基-1-丁烯:_____________

62233-四甲基戊烷:____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空

1A的名称是__________B的结构简式是_________

2)②的反应类型是__________。③的反应类型是__________

3)反应④的化学方程式___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A是一种常见的单质,BC为中学常见的化合物,ABC均含有元素 X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是()

A.X元素不一定为非金属元素B.单质A可能是Cl2,不能是S

C.反应①和②一定为氧化还原反应D.反应①和②都为复分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:

下列叙述错误的是

A.K2FeO4作水处理剂时,既能杀菌消毒又能净化水

B.反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

D.该条件下,物质的溶解性:Na2 FeO4< K2FeO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂,研制了一种利用废催化剂(含有V2O5VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下:

已知:a.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示:

物质

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

难溶

难溶

易溶

b.+2OH-+H2O

回答下列问题:

1)用水浸泡废催化剂,为了提高单位时间内废钒的浸出率,可以采取的措施为_________(写一条)。

2)滤液1和滤液2中钒的存在形式相同,其存在形式为_______________(填离子符号)。

3)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为_____________

4)生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子,该反应的离子方程式为________________

5)结合化学用语,用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为__________________

6)最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后,沉钒率下降的可能原因是___________________________________________(写两条)。

7)该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________

8)测定产品中V2O5的纯度:称取a g产品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中V2O5(摩尔质量:182 g·mol1)的质量分数是______。(列出计算式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究和深度开发COCO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

1)利用CO2CH4重整可制合成气(主要成分为COH2),已知重整过程中部分反应的热化学方程式为:

Ⅰ.CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH=+75.0 kJ·mol1

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.0 kJ·mol1

Ⅲ.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH=131.0 kJ·mol1

①反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=_________kJ·mol1

②固定n(CO2)=n(CH4),改变反应温度,CO2CH4的平衡转化率如图所示。同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率,其原因是_______________

2)研究发现,化石燃料在O2CO2的混合气体中燃烧与在空气中燃烧相比,烟气中NOx的排放量明显降低,其主要原因是_________________________

3)为研究“CO还原SO2的新技术,在反应器中加入0.10 mol SO2,改变加入CO的物质的量,反应后体系中产物物质的量随CO物质的量的变化如图所示。反应的化学方程式为__________

4)碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小,是一种绿色化工产品,用CO合成(CH3O)2CO,其电化学合成原理为4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O,装置如图所示,直流电源的负极为________(填“a”“b”);阳极的电极反应式为_____________

5)用PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时,溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移,则生成Pd沉淀的质量为_______________

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