Question

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述错误的是（　　）

A．该反应的化学方程式是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

B．上述反应的正反应是放热反应

C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态

D．若平衡浓度关系符合 c(CO2) 3c(CO) = c(H2O) 5c(H2) ，可判断此时温度是1000℃

Answer 1

A、依据平衡常数的表达式可知反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），故A正确；
B、表中数据分析，温度越高，平衡常数越小，则所以反应是放热反应，故B正确；
C、CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）   反应是一定体积容器中设为1L
起始量（mol）   0       0         1      1
变化量（mol）   0.4      0.4       0.4     0.4
5nim的量（mol） 0.4      0.4       0.6     0.6
Qc=

[CO2][H2]

[CO][H2O]

=

0.6×0.6

0.4×0.4

＞1，830°C时Qc不等于K，说明反应未达到平衡，故C错误；
D、关系式：

c(CO2)

3c(CO)

=

c(H2O)

5c(H2)

得到

[CO2][H2]

[CO][H2O]

=0.6，对照平衡常数可知温度是1000℃，故D正确；
故选C．