将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体.都会引起 A.溶液的pH增加 B.CH3COOH电离程度变大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小 [解析]醋酸是若电解质.在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+.吸收促进电离.但溶液的酸性会降低.即pH是增大的.若加入少量醋酸钠晶体.则会增大醋酸根的浓度.抑制醋酸的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起 ( )

A、溶液的pH增加 B、CH3COOH电离程度变大

C、溶液的导电能力减弱 D、溶液中c(OH—)减小

【解析】醋酸是若电解质，在溶液中存在电离平衡CH₃COOHCH3COO^－＋H^＋，吸收促进电离，但溶液的酸性会降低，即pH是增大的。若加入少量醋酸钠晶体，则会增大醋酸根的浓度，抑制醋酸的电离，即pH也是增大的，但溶液的导电性是增强的，所以正确的答案是A。

【答案】

练习册系列答案

学业测评一卷通小学升学试题汇编系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?河东区一模）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（　　）

酸	电离平衡常数
醋酸	Ki=1.75×10^-5
次氯酸	Ki=2.98×10^-8
碳酸	Ki₁=4.30×10^-7 Ki₂=5.61×10^-11
亚硫酸	Ki₁=1.54×10^-2 Ki₂=1.02×10^-7

A．将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH₃COO^-）始终减小

B．少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+2ClO^-=CO₃^2-+2HClO

C．少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反应的离予方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

D．25℃，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中，碱性最强的是NaClO

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?江门一模）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．将0.1 mol?L^-HCl溶液50mL缓缓滴入lmol?L^-50mLNa₃PO₄溶液中，且不断搅拌：3H⁺+PO₄^3-=H₃PO₄

B．向漂白粉溶液中通入S0₂气体：Ca²⁺+ZClO^-+S0₂=CaSO₃↓+2HClO

C．向小苏打溶液中加入醋酸HCO₃^-+CH₃C00H=C0₂t+H₂O+CH₃COO^-

D．稀硝酸中加入过量铜片3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

将0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小

B．溶液中c（H⁺）增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?江苏一模）下列说法正确的是（　　）

A．电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连

B．C₄H₉Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃

C．常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

D．常温下，将0.1 mol?L^-1氨水加水稀释，则c（NH₄⁺）与c（H⁺）的比值将减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列排列顺序正确的是（　　）

A．常温下将0.1 mol?L^-1 NH₄Cl溶液与0.05 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄②CH₃COONH₄③NH₄Cl三种溶液中c（NH₄⁺）：①＞③＞②

C．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol?L^-1KCl②0.1 mol?L^-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学