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    （10分）在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物质中只含有离子键的物质有：           ；只含有共价键的物质有：           ；既含有离子键又含有共价键的物质有：            ；属于离子化合物的有：                    ；属于共价化合物的有：                  。

    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
    （1）已知：N2(g) + O2(g) === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol
    N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)      △H=－92.4kJ/mol
    2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(g)        △H=－483.6kJ/mol
    若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______。
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。
    实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

    ①图像中T2和T1的关系是：T2 ______T1（填“高于”、“低于”、
    “等于”或“无法确定”）。
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最　　高的是______（填字母）。
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为________mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=________________________。
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

    则500s内NO2的平均生成速率为                                    。
    ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，
    装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              。
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
    （1）利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下，某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知如下表数据：
    盐
    		熔点/℃
    		熔化吸热/ kJ·mol-1
    		参考价格/元·千克-1
    CaCl2·6H2O
    		29.0
    		37.3
    		780～850
    Na2SO4·10H2O
    		32.4
    		77.0
    		800～900
    Na2HPO4·12H2O
    		36.1
    		100.1
    		1 600～2 000
    Na2S2O3·5H2O
    		48.5
    		49.7
    		1 400～1 800
    其中最适宜用作储能介质的是___________________。
    A.CaCl2·6H2O                             B.Na2SO4·10H2O
    C.Na2HPO4·12H2O                         D.Na2S2O3·5H2O
    （2）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯硅常通过以下反应实现：
     关于上述条件下两个反应的叙述中不正确的是______________。
    A.两个反应都是置换反应
    B.反应①是放热反应
    C.上述反应是可逆反应
    D.两个反应都是氧化还原反应、
    （3）右图是一种太阳能热水器的示意图，阳光照射到太阳能集热器上，将太阳能转化，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据你对水的密度的认识，你估计阳光照射下水将沿________________（填“顺”或“逆”）时针方向流动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）用电子式写出MgCl2的形成过程：                                 。
    （2）甲基（—CH3）的电子式为              
    （3）1~20号元素中，元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XOm，其气态氢化物的化学式为Hm/2X，则X的元素符号         。
    （4）X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。则：X一定不是         （填序号）
    A．氢B．碳C．氧D．硫

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②冰；③金刚石；④碘单质；⑤CaCl2；⑥白磷，其中只含有两种作用力的组合是 （   ）
    A．①④⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是                                          (   )
    A．分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定
    B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间通常不能形成共价键
    C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
    D．根据等电子原理，CH4和NH3具有相似的化学键特征，物理性质相近。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中不含共价键的是
    A．H2B．NaCl C．KOHD．H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    北京大学和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构的分析中，正确的是（  ）
    A．中既有离子键，又有非极性键
    B．中含有的离子数目为
    C．该晶体能导电，但在熔融状态下不能导电
    D．该物质的化学式可写为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是
    A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键
    C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；极性键

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