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利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:
(1)已知:N2(g) + O2(g) === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)      △H=-92.4kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(g)        △H=-483.6kJ/mol
若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______。
(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。
实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)

①图像中T2T1的关系是:T2 ______T1(填“高于”、“低于”、
“等于”或“无法确定”)。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2 的转化率最  高的是______(填字母)。
③在起始体系中加入N2的物质的量为________mol时,反应后氨的百分含量最大;若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=________________________。
(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

则500s内NO2的平均生成速率为                                    
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5
装置如图所示,其中Y为CO2

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              
在电解池中生成N2O5的电极反应式为                                 

(1)226.3 kJ
(2)① 低于  ② c    ③ n/3 ; 2.08L2/mol2
(3)① 0.00592 mol?L-1?s-1                               
② H2 + CO32-2e  =" " CO2 +  H2O                   
阳极:N2O4 + 2HNO3 - 2e  =" " 2N2O+  2H+
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(20分)回答下列问题
(1)画出磷原子的原子结构示意图:                
(2)写出H2S分子的电子式:                          
(3)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:               
(4)已知阴离子aXm和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则abmn之间的关系为a =                         
(5)用电子式表示氯化镁的形成过程:                                     
(6)写出Na2O2中所含化学键的类型                           
(7)拆开1mol H—H键,1mol N—H键,1mol键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ,946kJ:
则1mol N2完全转化成NH3        热量(填“吸收”或“放出”)          kJ;
(8)利用下列反应:Fe + Cu2+ = Fe 2+ + Cu  制一个化学电池,写出电极反应式:
负极:                    ;正极                       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中,既有离子键,又有共价键的是
A.KClB.NH4ClC.H2OD.CH4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)阅读以下信息,并回答问题
数十亿年来,地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分:

用上表所涉及的分子填写下列空白:
(1)由极性键构成的非极性分子有________和__________(填写化学式)。
(2)极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是_________(填写化学式),它之所以极易溶于水,是因为它的分子和水分子之间可形成_______键。
(3)分子中不含孤对电子的分子(除稀有气体外)为__________(填写化学式),它的立体构型为____________。
(4)CO的结构可表示为,与CO结构最相似的分子是________(填写化学式),这两种结构相似的分子中,分子的极性________(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一个键的形成与另外两个不同,它叫________键。
(5)随着原始大气中O2的缓慢增加,CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少,使大气的成分逐渐演化成目前空气。原始大气中NH3可转化为目前空气中的__________(填化学式)。
(6)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明,化合物X可用于研究模拟酶,当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时,分别形成a和b:

分析a和b中微粒间的相互作用(包括化学键和分子间相互作用),试指出其不同点:
a中含               ,b中含                。(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)现有①H2O2  ②HClO ③NH4Cl ④Na2O⑤干冰 五种物质,按下列要求回答:(填序号)
(1)既存在离子键又存在共价键的是                   
(2)写出①的电子式是_____             ___,②的电子式是_____             ___,
③的电子式是_____             ___,④的电子式是_____             ___,
⑤的电子式是___       _            ____,

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中既有离子键又有共价键和配位键的化合物是                (  )
A.Na2O2B.NaOHC.H2SO4D.NH4NO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物质中只含有离子键的物质有:           ;只含有共价键的物质有:           ;既含有离子键又含有共价键的物质有:            ;属于离子化合物的有:                    ;属于共价化合物的有:                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)现有①NaCl ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO⑤干冰 ⑥NaOH六种物质,按下列要求回答:(注意(1)(3)两小题用序号填入)
(1)属于离子化合物的是       ,只有离子键的物质是        
晶体以分子间作用力结合的是                               
(2)①的电子式是__          _____,⑤的电子式是__             ______。
(3)熔化时不需要破坏化学键的是   ,熔化时需要破坏共价键的是_______,
    硬度最高的是            ,熔点最低的是        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关叙述正确的是
A.因为液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
B.NaHCO3晶体中阳离子和阴离子的个数比为1∶1
C.CO2和SiO2都是共价化合物,两种晶体熔化时克服粒子间作用力类型相同
D.强弱电解质的判断依据是其水溶液导电能力的大小

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