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    18．下列实验操作或事故处理的做法，其中不正确的是（　　）
    A．用10 mL的量筒量取4.8 mL的浓硫酸
    B．做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶
    C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
    D．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

    分析 A．量筒精确到0.1ml；
    B．金属钠易燃，试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶；
    C．在酸性环境下，三价铁的水解受抑制；
    D．制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，但不能长时间加热．

    解答 解：A．量筒精确到0.1ml，可量取4.8 mL的浓硫酸，故A正确；
    B．金属钠易燃，试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶，浸在煤油中的金属钠，表面大都有一层氧化膜，使用时用小刀切去，故B正确；
    C．在配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，在酸性环境下，三价铁的水解受抑制，故C正确；
    D．制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液呈红棕色时停止加热，如长时间加热会导致胶体凝聚，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验基本操作知识，题目难度不大，本题注意常见基础知识的积累，把握化学基本操作方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．密闭容器中，反应2X（g）?Y（g）+Z（s）已达到平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．若升高温度，X（g）的浓度增大，则正反应为吸热反应
    B．若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动
    C．压强变化对该平衡没有影响
    D．若容器体积不变，加入氦气平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的实验式：C2H4B．乙炔的电子式：
    C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4OD．氢氧根电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．依据题目要求回答下列问题．
    （1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC4H4ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-
    ②据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是D（填编号）
    A、CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B、CH3COOH+NaCN═CH4COONa+HCN
    C、CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    D、CO2+H2O+2C4H5ONa═Na2CO3+2C8H5OH
    ③要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+HCO3-═CO2+Cl-+HClO．
    （2）已知温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20，又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1．如果要生成Cu（OH）2，则应调整溶液pH大于5．
    （3）已知可逆反应FeO（g）+CO（g）?Fe（g）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，某温度与平衡常数K的关系如下表：
    T（K）9331100
    K0.680.40
    ①写出该反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度减小（选填“增大”“碱小”或“不变”）：当$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$=0.5，混合气体平均相对分子质量为33.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验现象描述中错误的是（　　）
    A．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
    B．将SO2气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，继续通入SO2，浑浊不消失
    C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
    D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　）
    A．HI、HBr、HCl、HFB．HCl、PH3、H2S、SiH4
    C．H2O、H2S、HCl、HBrD．HF、H2O、NH3、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：
    ①R-CH=CH2$\underset{\stackrel{（i）{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{（ii）{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
    ②
    化合物M是一种香料，可用如下路线合成：

    已知：
    原料C4H10结构中含三个甲基，E为CH3CHO，N为最简单的芳香醛．
    回答下列问题：
    （1）原料C4H10的名称是2-甲基丙烷（用系统命名法）；
    （2）F与新制Cu（OH）2反应的化学方程式；
    （3）写出N、M的结构简式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．含有大量Fe3+的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、Al3+
    B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C．在c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：NO3-、K+、AlO2-、CO32-
    D．在与铝反应能够产生氢气的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下面关于钠和钠的化合物描述正确的是（　　）
    A．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都为1：2
    B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
    C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
    D．NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3

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