练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．密闭容器中，反应2X（g）?Y（g）+Z（s）已达到平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．若升高温度，X（g）的浓度增大，则正反应为吸热反应
    B．若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动
    C．压强变化对该平衡没有影响
    D．若容器体积不变，加入氦气平衡不移动

    分析 A、升高温度，X（g）的浓度增大，平衡逆向移动，正反应放热反应；
    B、Z是固体，加入后不影响化学平衡；
    C、Z是固态，反应为气体体积减小的反应；
    D、体积不变，加入氦气，反应物生成物浓度不变．

    解答 解：A、升高温度，X（g）的浓度增大，平衡逆向移动，正反应放热反应，故A错误；
    B、Z是固体，加入后不影响化学平衡，所以加入少量Z（s），平衡不移动，故B错误；
    C、因为Z是固态，反应为气体体积减小的反应，所以压强变化对该平衡有影响，故C错误；
    D、体积不变，加入氦气，反应物生成物浓度不变，所以平衡不移动，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查影响化学平衡的影响，注意合理分析反应中各物质的状态，根据所学知识完成即可，本题难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率
    B．增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率
    C．蒸干氯化铁溶液能够得到氯化铁固体
    D．增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
    B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    C．71gCl2所含原子数为2NA
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的氧化物既可以与强酸反应，又可以与强碱反应；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）写出下列元素名称：B钠、E、氯．
    （2）C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．
    （3）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱顺序为：S2-＞Cl-，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
    （4）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，如果氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，则反应的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+H2O．
    （5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是Na、S（填元素符号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．124 g P4含有P-P键的个数为4NA
    B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
    C．28 g晶体硅中含有Si-Si键的个数为4NA
    D．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于胶体的说法正确的是（　　）
    A．胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状
    B．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
    C．将Fe（OH）3胶体进行过滤，所得滤液与原来胶体组成是不同的
    D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径介于1nm-100nm之间

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水就是一项等待开发的资源．海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3- 等离子．合理利用水资源是持续发展的重要保证．
    Ⅰ：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题．利用海水脱硫是一种有效地方法．其工艺流程如下图所示：

    （1天然海水pH≈7.9，呈弱碱性．用离子方程式解释其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写一个）．
    （2）天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学反应方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．
    Ⅱ：微量的重金属污染，可以通过生物链作用而产生富集．当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物，体内重金属含量过高时，便会导致各种疾病．某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    Ksp8.3×10-125.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
    （3）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入B（填字母序号）最好
    A．NaOH  B．Na2S  C．KI  D．Ca（OH）2
    （4）某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，请你计算处理后废水中Pb2+的浓度为1.2×10-9mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）（　　）
    A．取代，4 mol Cl2B．加成，2 mol Cl2
    C．加成、取代，2 mol Cl2D．加成、取代，3 mol Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作或事故处理的做法，其中不正确的是（　　）
    A．用10 mL的量筒量取4.8 mL的浓硫酸
    B．做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶
    C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
    D．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案