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    16．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的氧化物既可以与强酸反应，又可以与强碱反应；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）写出下列元素名称：B钠、E、氯．
    （2）C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．
    （3）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱顺序为：S2-＞Cl-，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
    （4）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，如果氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，则反应的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+H2O．
    （5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是Na、S（填元素符号）．

    分析 短周期元素中，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，则A处于IA族，B的氧化物既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，则B为Al、A为Na；A与B质子数之和是D质子数的3倍，则D的质子数为$\frac{11+13}{3}$=8，故D为O元素；由①热稳定性：HmD＞HmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素，以此解答该题．

    解答 解：短周期元素中，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，则A处于IA族，B的氧化物既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，则B为Al、A为Na；A与B质子数之和是D质子数的3倍，则D的质子数为$\frac{11+13}{3}$=8，故D为O元素；由①热稳定性：HmD＞HmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素．
    （1）由上述分析可知，A是钠元素、E是氯元素，故答案为：钠；氯；
    （2）C为硫元素，处于周期表中第三周期ⅥA族，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞O2-＞Na+＞Al3+，
    故答案为：第三周期ⅥA族；S2-＞O2-＞Na+＞Al3+；
    （3）元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，S元素的非金属性小于Cl元素，所以还原性强弱顺序为S2-＞Cl-，氯气能氧化硫离子生成硫单质，反应方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓，
    故答案为：S2-＞Cl-；Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
    （4）E是氯气，A与D形成的化合物的水溶液是NaOH，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，由电子转移守恒可知，氧化产物为KClO3，离子反应方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+H2O，
    故答案为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+H2O；
    （5）A、B、C、E单质分别是Na、Al、S、Cl2，根据单质能连续被氧气氧化，其氧化物2能与水反应生成，符合条件的是Na和S，故答案为：Na、S．

    点评 本题考查位置结构性质的关系及应用、常用化学用语、元素化合物性质等，题目难度较大，正确推断元素的种类为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    17．下列实验能够达到目的是（　　）
    A．用金属钠除去乙醇中混有的少量水
    B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3
    C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    D．滴加数滴硫酸锌来加快铁与稀硫酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用下列方法制备乙烯并用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）
    乙烯的制备试剂X试剂Y
    ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水Br2的CCl4溶液
    BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水KMnO4酸性溶液
    CC2H5OH与浓H2SO4NaOH溶液KMnO4酸性溶液
    DC2H5OH与浓H2SO4NaOH溶液Br2的CCl4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染
    B．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济
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    D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

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    11．下列反应可能会生成Na2O2的是（　　）
    A．金属钠高温还原CO2，制人工金刚石膜或粉
    B．汽车气囊中用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠
    C．隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O
    D．将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热

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    1．最近，日本在一公园内检测到放射性物质包括碘131和铯137，引起社会恐慌．有关资料显示其中，碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯137则会造成人体造血系统和神经系统损伤．请问这两个原子53131I和55137Cs的核内中子数分别为（　　）
    A．53和55B．131和137C．78和82D．76和79

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    8．密闭容器中，反应2X（g）?Y（g）+Z（s）已达到平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．若升高温度，X（g）的浓度增大，则正反应为吸热反应
    B．若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动
    C．压强变化对该平衡没有影响
    D．若容器体积不变，加入氦气平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯可发生加成反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．依据题目要求回答下列问题．
    （1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC4H4ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-
    ②据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是D（填编号）
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    B、CH3COOH+NaCN═CH4COONa+HCN
    C、CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    D、CO2+H2O+2C4H5ONa═Na2CO3+2C8H5OH
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    （3）已知可逆反应FeO（g）+CO（g）?Fe（g）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，某温度与平衡常数K的关系如下表：
    T（K）9331100
    K0.680.40
    ①写出该反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度减小（选填“增大”“碱小”或“不变”）：当$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$=0.5，混合气体平均相对分子质量为33.3．

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