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    【题目】工业上冶炼下列金属，常采用热分解法的是

    A.AlB.FeC.NaD.Ag

    【答案】D

    【解析】

    A. 工业上通常电解熔融的氧化铝来冶炼Al，A不符合题意；

    B. 工业上通常用热还原法来冶炼Fe，B不符合题意；

    C. 工业上通常用电解熔融的氯化钠来冶炼Na，C不符合题意；

    D. 工业上通常用热分解法来冶炼Ag，氧化银受热得到银和氧气，D符合题意。

    本题选D 。

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    【题目】化学与人类生活和社会可持续发展关系密切。下列措施正确的是

    ①将酒精和84消毒液混用，提高杀灭新冠病毒的效果；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料

    A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题：

    (1)锌元素基态原子的价电子排布式为________________，铜元素基态原子中的未成对电子数为_________________。

    (2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

    ①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有__________________。

    ②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

    (3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol-1，锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

    (4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为_______________；若Cu2O的密度为dg·cm-3，则晶胞参数a=____________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的的是

    A.只含非金属元素的化合物一定是共价化合物

    B.Na2CO3和CaCl2中化学键类型完全相同

    C.含有共价键的物质不一定是共价化合物

    D.溶于水能导电的化合物一定是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如图所示的转化关系。

    请完成下列问题：

    (1) 金属单质C和非金属单质H的化学式分别是__________、_______________

    (2) 写出由I生成J的离子方程式：___________________

    (3) 写出由F生成G的离子方程式：____________________________

    (4) 若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05 mol，则B的化学式为___________。

    (5) 若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g样品A恰好与含x mol HCl的盐酸完全反应，则x的取值范围是___________(保留小数点后两位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol·L－1的氢氧化钡溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 mol·L－1的硫酸溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：

    （1）实验现象及①溶液颜色变化为______，原因是________。

    ②灯泡亮度变化：__________，原因是_______。

    ③溶液变浑浊，原因是___________。

    （2）实验结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是_____(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，其中试剂b为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是

    选项

    试剂a

    试剂c

    实验目的

    A

    MnO2和NaCl

    紫色石蕊溶液

    验证Cl2的漂白性

    B

    蔗糖

    澄清石灰水

    验证CO2的生成

    C

    FeS

    溴水

    验证非金属性：Br>S

    D

    Na2SO3

    品红溶液

    验证SO2的漂白性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。

    （1）已知:氧气中化学键的键能为497kJ/mol，二氧化碳中C=O键的键能为745kJ/mol。

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566kJ/mol

    H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ/mol

    CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3=-660kJ/mol

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H4

    则使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为___，△H4=___。

    （2）某密闭容器中存在反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

    ①温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1____K2(填“>”“<”“=”)；若恒温(T1)恒容条件下，起始时a=1、b=2，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时该反应的压强平衡常数Kp=___。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p1的代数式表示)

    ②若恒温恒容条件下，起始时充入1molCO和2molH2，达平衡后，CO的转化率为α1，此时，若再充入1molCO和2molH2，再次达平衡后，CO的转化率为α2，则α1_____α2 (填“＞”“＜”“=”“无法确定”)

    ③若恒温恒容条件下，起始时a=1、b=2，则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是____。

    A.CO、H2的物质的量浓度之比为1:2，且不再随时间的变化而变化

    B.混合气体的密度不再随时间的变化而变化

    C.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

    D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化

    （3）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3。已知常温下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，则所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+)_____c(HCO3-)(填“＞”“＜”“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体不能用向上排空气法收集的是

    A. NO B. NO2 C. CO2 D. Cl2

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