下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H+.Cl-.MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+.NH4+.SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省漳州市高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

下列各组中：

①金刚石②12C③液氯④14C⑤CH3CH2CH2CH3⑥氯水⑦⑧⑨C60

属于同素异形体的是（用序号回答，下同），属于同分异构体的是属于同位素的是．

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科目：高中化学 来源：2017届山西省协作体高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去。

（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为；

②某同学称取1．0g电池铜帽进行实验，得到100．00mL含有Cu2＋的溶液，量取20．00mL上述含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0．1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

实验编号	1	2	3[	4
V（Na2S2O3）（mL）	28．32	25．31	25．30	25．32

计算电池铜帽中Cu的质量分数为，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2＋）将会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

（3）常温下，若向50mL 0．0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0．00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2] =2．0×10－20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）= mol/L；

（4）已知pH>11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1．0 mol·L-1计算）。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1．1	3．2
Fe2＋	5．8	8．8
Zn2＋	5．9	8．9

实验中可选用的试剂：30%H2O2、1．0 mol·L-1HNO3、1．0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；

② ；③过滤；

④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

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科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期暑假联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2）,随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。

①该反应的离子方程式为。

②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为。

Ⅱ．配位浸出

反应原理为：

（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有（至少写出两点）。

（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol·L-l的氨水中缓慢加入等体积0．02 mol·L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3·H2O的电离常数Kb= （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

Ⅲ．生物浸出

在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为____ （任写一个）。

（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为_____________。

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科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期暑假联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0．6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0．225mol/L B．0．30mol/L C．0．36mol/L D．0．45mol/L

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科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期暑假联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是

选项	物质（杂质）	试剂
A	Al2O3（SiO2）	NaOH溶液
B	FeCl2溶液（FeCl3）	Fe粉
C	CO2（SO2）	Na2CO3溶液
D	NaHCO3溶液（Na2CO3）	Ca（OH）2溶液