在常温下.发生下列几种反应:2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2OCl2 + 2NaBr ＝ 2NaCl + Br2 Br2 + 2FeBr2 ＝ 2FeBr3根据上述反应.下列结论正确的是( )A．还原性强弱顺序为:Br->Fe2+>Cl-B．氧化性强弱顺序为:MnO4->Cl2>Br2> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在常温下，发生下列几种反应:

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋8H2O

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2 Br2 ＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3

根据上述反应，下列结论正确的是（）

A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl—

B．氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+

C．反应·中，当生成1molCl2 时，被氧化的HCl为3.2mol

D．溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl— ＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2017届陕西省安康市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期暑假联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届江西省南五校高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

室温下，用0．100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20．00ml 0．100mol·L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A． Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B．PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml

C．V（NaOH） =20ml时，两份溶液中C（Cl—）== C（CH3COO—）

D．V（NaOH） =10ml时，醋酸溶液中：C（Na+ ）＞ C（CH3COO—）＞ C（H+ ）＞ C（OH—）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届广东省汕头市高三上学期入学考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e处反应的离子方程式为____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____ ___。

（2）b处的实验现象为_________________________。

（3）c处反应的化学方程式为____________________。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

（4）通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届广东省茂名市高三上学期8月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃[
500	800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)	K3

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。