Question

取6.8g由NaOH与KOH组成的混合物，用750mL0.1mol/L 的硫酸溶液恰好中和，求NaOH与KOH的质量分别为多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：氢氧化钠和氢氧化钾都是一元强碱，硫酸与氢氧化钾、氢氧化钠发生酸碱中和反应，反应的实质为：H⁺+OH^-═H₂O，反应中硫酸与氢氧化钾、氢氧化钠的物质的量之比都为1：2，设出氢氧化钠、氢氧化钾的物质的量，然后根据质量、消耗硫酸的物质的量列式计算即可．

解答： 解：硫酸与氢氧化钾、氢氧化钠发生酸碱中和反应，反应的实质为：H⁺+OH^-═H₂O，反应中硫酸与氢氧化钾、氢氧化钠的物质的量之比都为1：2，
设混合物中氢氧化钠的物质的量为x、氢氧化钾为y，根据混合物质量可得：①40x+56y=6.8，
根据消耗硫酸的物质的量可得：②x+y=2（0.1mol/L×0.75L）=0.15mol，
根据①②解得：x=0.1mol、y=0.05mol，
则混合物中氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4g；氢氧化钾的质量为：56g/mol×0.05mol=2.8g，
答：NaOH与KOH的质量分别为4g、2.8g．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．