Question

将13g合金加入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成11.2L（标况）H₂，则该合金的组成不可能的是（　　）

• A、Na、Mg
• B、Al、Si
• C、Al、Mg
• D、Al、Fe

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：13g混合金属与足量的稀盐酸反应，根据生成11.2L（标况）H₂计算13g金属提供的电子的物质的量，进而计算提供1mol电子需要混合金属的平均质量，根据平均量进行判断．

解答： 解：标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，13g金属提供的电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，即提供1mol电子需金属的质量为13g．
A．提供1mol电子需Na为23g，需要Mg的质量为

1mol

2

×24g/mol=12g，13g介于12g～23g之间，故A正确；
B．提供1mol电子需Al的质量为

1mol

3

×27g/mol=9g、需Si的质量无穷大，13g介于二者之间，故B正确；
C．提供1mol电子需Al的质量9g，需Mg的质量12g，均小于13g，故C错误；
D．提供1mol电子需Al的质量9g，需Fe的质量为

1mol

2

×56g/mol=28g，13g介于二者之间，故D正确．
故选：C．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，本题采取平均值法解答，从而简化计算，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．