Question

两种金属的混合物15g，溶于足量稀H₂SO₄，生成氢气0.5mol．则混合物不可能是（　　）

• A、Cu和Mg
• B、Zn和Fe
• C、Na和Al
• D、Al和Fe

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：设金属都为+2价，则金属的物质的量为0.5mol，根据n=

m

n

计算出混合金属的平均摩尔质量，然后根据计算结果对各选项进行判断；注意钠为+1价金属，转化成+2价时的摩尔质量为：23g/mol×2=46g/mol；Al为+3价金属，转化成+2价时摩尔质量为：

2

3

×27g/mol=18g/mol．

解答： 解：两种金属的混合物15g，溶于足量稀H₂SO₄，生成氢气0.5mol，设金属都为+2价，则金属的平均摩尔质量为：

15g

0.5mol

=30g/mol，
A．Cu不与稀硫酸反应，摩尔质量可以看作无穷大；Mg的摩尔质量为24g/mol，二者的平均摩尔质量可以为30g/mol，故A正确；
B．Zn的摩尔质量为65g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，二者的平均摩尔质量一定大于30g/mol，故B错误；
C．Na为+1价金属，转化成+2价时的摩尔质量为：23g/mol×2=46g/mol；Al为+3价金属，转化成+2价时摩尔质量为：

2

3

×27g/mol=18g/mol，二者平均摩尔质量可以为30g/mol，故C正确；
D．Al为+3价金属，转化成+2价时摩尔质量为：

2

3

×27g/mol=18g/mol；Fe的摩尔质量为56g/mol，二者平均摩尔质量可以为30g/mol，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确平均摩尔质量的含义为解答关键，注意掌握平均值法在化学计算中的应用，试题侧重培养学生的分析能力及化学计算能力．