Question

两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、1：3
• D、1：4

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,铝的化学性质

专题：

分析：铝与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，铝与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，令铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气物质的量分别为1mol、2mol，根据反应的方程式计算参加反应的铝的物质的量，进而计算质量之比．

解答： 解：设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为1mol、2mol，则：
则2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
2                 3

2

3

mol             1mol
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2                      3

4

3

mol                  2mol
则第一份与第二份铝屑的质量比为（

2

3

mol×27g/mol）：（

4

3

mol×27g/mol）=1：2，
故选B．

点评：本题考查铝的性质、化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式，也可利用电子守恒来计算解答．