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    【题目】下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是

    A. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋ + 4H2O

    B. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO－+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓

    C. 常温下，在=0.1的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－能大量共存

    D. 在NaClO溶液中：SO32－、OH－、Cl－、K＋

    【答案】B

    【解析】A，将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成FeI2、I2和H2O，反应的化学方程式为Fe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O，离子方程式为Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O，A项错误；B，C17H35COO-与硬水中的Ca2+形成难溶于水的（C17H35COO）2Ca，离子方程式正确，B项正确；C，AlO2-与HCO3-能反应生成Al（OH）3和CO32-，不能大量共存，常温下，=0.1的溶液呈碱性，HCO3-在碱性溶液中不能大量存在，C项错误；D，NaClO具有强氧化性，SO32-具有还原性，在NaClO溶液中SO32-不能大量存在，发生的反应为ClO-+SO32-=Cl-+SO42-，D项错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑

    B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH– CaCO3↓+H2O

    C. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性: Ba2++OH– + H+ + SO42-BaSO4↓+H2O

    D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液) 灭火时发生反应的离子方程式：_______________。

    (2)常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正确的有_______________。

    A.若混合后溶液呈中性：c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

    B.若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7

    C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    (3)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①根据表中数据，将浓度均为0.01mo/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_________。

    A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_________。

    A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

    B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

    C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

    D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

    (4)某温度时，测得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH为10。若将此温度下pH=10的NaOH 溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得混合液pH=2，则a：b=_______。

    (5)25℃，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

    ①为减小实验误差，滴定时应选用适当的指示剂，判断该滴定终点的现象为(必须描述颜色的变化)______________________。

    ②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是___________点对应的溶液；

    ③比较A、C两点中水的电离程度：A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。

    (6)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

    (7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。

    （1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。

    A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为____，Q2+的未成对电子数是_____。

    （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

    ①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

    ②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有______(填字母)。

    A离子键 B金属键 C.配位键 D.非极性键 E极性键

    ③NH3中N原子的杂化轨道类型是______，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ ______。

    ④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_________。

    （4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为_____，如果该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____(用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A.22.4L CO2含有NA个分子

    B.常温常压下，0.1mol Na2CO3含有的Na+数目为0.1NA

    C.常温常压下，18gH2O含有的氢原子数为2NA

    D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的部分框架，请回答：

    （1）根据元素周期表回答下面问题：

    （a）写出元素⑥在周期表中的位置___________；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是___________（用化学式表示）。

    （b）元素②与元素⑨形成的化合物属于___________（填“共价”或“离子”，下同）化合物．元素⑤与元素⑨形成的化合物属于___________化合物。

    （c）请写出元素②的原子结构示意图为___________；元素②的最高价氧化物结构式为：___________；元素①﹣④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子___________。

    （2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则．根据元素周期表对角线法则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物性质十分相似．

    （a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：___________，___________。

    （b）下列关于铍的判断正确的是__________

    A．氧化铍的化学式为Be2O3 B．Be（OH）2可溶于水

    C．BeCl2是离子化合物 D．Be（OH）2具有两性

    （c）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂___________鉴别。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学―有机化学基础]

    化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

    回答下列问题：

    ⑴G的结构简式为_____________________

    ⑵C中含有的官能团名称是________

    ⑶反应②的反应类型是_________，反应⑥的反应类型是______

    ⑷反应⑤的化学方程式为________________________

    ⑸能同时满足下列条件的B的同分异构体有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:l:l的是_________（写结构简式）。

    ①苯环上有两个取代基　　②能发生银镜反应

    ⑹参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

    （2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

    （3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

    （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 新制的氯水在光照下颜色变浅

    B. NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点

    C. 氢气和碘蒸气反应达平衡后加压颜色加深

    D. 硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气

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