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    已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是   (　　)。
    A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0
    B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)　ΔH＝＋431 kJ·mol－1
    C．相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等
    D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ
    　C
    　A项，ΔH＝＋431 kJ·mol－1×2－436 kJ·mol－1－243 kJ·mol－1＝＋183 kJ·mol－1>0，错误；B项，断裂H—Cl键要吸热，则生成H—Cl键时要放热，错误；D项，反应热单位为“kJ·mol－1”，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是(　　)。
    A．H2O分子中只含有非极性共价键
    B．H2O分子中只含有极性共价键
    C．水分子间只存在氢键
    D．冷却反应堆用水在地球上常温下是固态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。
    ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
    ①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
    C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol
    若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。
    ②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示________、________；
    （2）E表示________；E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。
    （3）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图ΔH________（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是_____________________________________。
    （4）图中ΔH＝________kJ·mol－1；
    （5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH＝________（要求计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    请回答：
    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_______________________________。
    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图
    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

    请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________。
    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：
    A．在100 ℃、101 kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40．69 kJ的热量，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40．69 kJ·mol-1
    B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802．33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802．33 kJ
    C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72kJ·mol－1其它相关数据如下表：

    则表中a为230
    D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
    （1）下列 △ H 表示物质燃烧热的是          （填字母编号）。

    （2）依据上述热化学方程式，稀硝酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的热化学方程式为                                      （其中热效应从上述 △H1 ~△H7尽中选取）。
    （3）中和热的测定是高中化学的定量实验之一。 50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中，共价键被破坏的是
    A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
    C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H =" a" kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：
    （1）图中A点表示_______________________，a="__________" 。
    （2） Ea的大小对该反应的△H _______（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
    （3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：________________________            ____，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成1mol SO3（g），放出的总热量为___     ___ 。

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