Question

（1）³⁷Cl^-离子结构示意图

 

，质量相等的两种物质SO₂和SO₃，所含氧原子个数之为

 

；
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为

 

，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为

 

；
（3）在标准状况下，4.8g甲烷（CH₄）所占的体积为

 

L，它与标准状况下

 

L硫化氢（H₂S）含有相同数目的氢原子；
（4）在100g浓度为18mol?L^-1、密度为ρ（g?cm^-3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol?L^-1的硫酸，则加入水的体积

 

100mL（填“＞”、“＜”、“=”）

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,原子结构示意图

专题：计算题

分析：（1）氯离子核电荷数为17，核外电子总数为18，据此画出氯离子结构示意图；质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，据此计算出含有的氧原子个数之比；
（2）根据M=

m

n

计算出NaR的摩尔质量；再根据n=

m

M

计算出NaR的物质的量；
（3）先计算出甲烷的物质的量，再根据标况下的气体摩尔体积计算出甲烷的体积；
（4）18mol?L^-1的浓硫酸变为9mol/L，溶液体积需要扩大为原来的2倍，根据浓硫酸密度大于水的密度进行判断．

解答： （1）氯离子是有氯原子得到1个电子形成的，核电荷数为17，核外电子数为18，则氯离子的结构示意图为：；
质量相等的SO₂和SO₃的物质的量之比与其摩尔质量成反比，二者物质的量之比为：80g/mol：64g/mol=5：4，所含氧原子个数之为：5×2：4×3=5：6，
故答案为：；5：6；    
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的物质的量为0.2mol，则NaR的摩尔质量为：

20.6g

0.2mol

=103g/mol；
R的相对原子量为：103-23=80，8.0gR的物质的量为0.1mol，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为0.1mol，
故答案为：103 g/mol；  0.1mol；      
（3）4.8g甲烷的物质的量为：

4.8g

16g/mol

=0.3mol，标况下0.3mol甲烷的所占体积约为：22.4L/mol×0.3mol=6.72L；0.3mol甲烷中含有含有氢原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，需要硫化氢的物质的量为：

1.2mol

2

=0.6mol，标况下0.6mol硫化氢的我知道为：22.4L/mol×0.6mol=13.44L，
故答案为：6.72；13.44； 
（4）浓硫酸浓度要缩小一半，则溶液体积需要扩大1倍，水的密度约为1g/mol，100g浓硫酸的体积一定小于100mL，所以加入水的体积应该小于100mL，
故答案为：＜．

点评：本题考查了有关物质的量的计算、原子结构示意图的书写，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的转化关系，明确原子结构示意图的概念及表示方法．