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    已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20mL 0.01mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．请回答下列有关问题：
    （1）a点溶液中c（H+）为
     
    ．
    （2）写出b点溶液中离子浓度的大小顺序可能的两种情况：
     
    ；
     
    ．
    （3）若d点处酸碱恰好完全中和，则a、c、d三点中水的电离程度最大的是
     
    ，滴定过程中宜选用
     
    作指示剂．
    （4）若向0.01mol?L-1的稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正
     
    （填序号）．
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）c（H+）=
    		K?c(CH3COOH)
    ；
    （2）b点溶液呈酸性，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，c点混合溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据物料守恒及电荷守恒分析解答；
    （3）酸或碱抑制水电离，根据溶液的酸碱性确定水的电离程度大小，碱滴定弱酸，前后反应终点指示剂选择酚酞；
    （4）氨水呈碱性，盐酸呈酸性，向氨水中加入盐酸，发生酸碱中和反应导致溶液的PH值降低，当盐酸和氨水的物质的量相等时，恰好生成氯化铵；当继续加盐酸时，盐酸过量，溶液呈酸性．
    解答： 解：（1）c（H+）=
    		K?c(CH3COOH)
    =
    		1.6×10-5×0.01
    mol/L=4×10-4mol/L，故答案为：4×10-4；
    （2）b点溶液呈酸性，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，当醋酸钾的物质的量大于或醋酸的物质的量，则溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-），当醋酸钾的物质的量远远小于醋酸的物质的量时，溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-），
    故答案为：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-），c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）；
    （3）酸或碱抑制水电离，a和b点溶液都呈酸性，所以抑制水电离，c点呈中性，d点恰好反应生成醋酸钾是强碱弱酸盐，水解先碱性，则水的电离程度最大，故选d，氢氧化钾滴定醋酸恰好反应生成醋酸钾溶液呈碱性，应选择酚酞试液指示反应终点，
    故答案为：d；酚酞；
    （4）稀氨水中，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子，所以氨水溶液呈碱性；盐酸溶液呈酸性，当向氨水溶液中加入盐酸时，盐酸和氨水发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低；当加入20mL盐酸时，盐酸和氨水的物质的量相等，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；继续向溶液中加盐酸，盐酸过量，当盐酸的量远远大于氨水的物质的量时，溶液以盐酸为主，导致溶液的pH值近似于盐酸的pH值，图象中B符合；
    故答案为：B．
    点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小分析判断，盐类水解的原理分析，溶液中离子浓度计算方法，酸碱中和反应中pH值的变化图象，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    放热反应一定是（　　）
    A、反应物总能量等于生成物总能量
    B、反应物总能量高于生成物总能量
    C、反应物总能量低于生成物总能量
    D、反应物总能量和生成物总能量的大小关系应视具体反应而定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）37Cl-离子结构示意图
     
    ，质量相等的两种物质SO2和SO3，所含氧原子个数之为
     
    ；
    （2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为
     
    ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为
     
    ；
    （3）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为
     
    L，它与标准状况下
     
    L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子；
    （4）在100g浓度为18mol?L-1、密度为ρ（g?cm-3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol?L-1的硫酸，则加入水的体积
     
    100mL（填“＞”、“＜”、“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列五组物质：A、O2和O3   B、
     
    35
    17
    Cl和
     
    37
    17
    Cl   C、H3CCOOC2H5与CH3COOCH3
    D、CH3CH2CH2CH3与    E、与
    ①
     
    组两种物质互为同位素；
    ②
     
    组两种物质互为同素异形体；
    ③
     
    组两种物质互为同系物；
    ④
     
    组两种物质互为同分异构体；
    ⑤
     
    组两种物质实为同一物质．
    （2）现有六种有机物：A、CH3OH   B、（CH3）3CCH2OH   C、（CH3）3COH    D、（CH3）2CHOH     E、C6H5CH2OH   F、（CH3）2CHCl
    ①能被氧化铜氧化生成醛的有
     

    ②能被氧化铜氧化成酮的有
     

    ③能发生消去反应生成烯烃的有
     

    （3）现有四种有机物：A、（CH3）2CHCl   B、CH3CH2OOCH   C、OHCCH2COOH  D、CH3COOCH3
    ①能与新制Cu（OH）2反应的有
     

    ②能与NaOH水溶液反应的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为实现以下各步的转化，请在括号中填入适当的试剂

    ①
     
    ②
     
        ③
     
      ④
     
       ⑤
     

    （2）分子式为C4H10O的有机化合物，能在催化剂作用下连续氧化生成羧酸，请写出它可能的结构简式为
     
    、
     
    ．当C与4个不同的原子或基团相连时该碳原子称作“手性”碳原子．则分子式为C4H10O的有机化合物中，含有“手性”碳原子的结构简式为
     
    ．该有机物的系统命名为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定化学反应速率的因素是
     
    ，还有温度、浓度等外界因素会影响化学反应速率．已知某反应按照如下步骤进行：1、X+Y→Z，2、Y+Z→M+N+X，
    （1）此反应的总反应式为
     
    ；
    （2）反应的催化剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．不能说明该分解反应达到平衡状态的是（　　）
    A、单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗2 mol NH3
    B、形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
    C、容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
    D、混合气体的密度不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当前中、美、俄三国都在研制五代战机：J-20、F-35、T-50．其隐身方案之一是可以
     
    209
    84
    Po将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐身目的．下列关于
     
    209
    84
    Po的说法中正确的是（　　）
    A、质子数是125
    B、中子数是84
    C、质量数是209
    D、核外电子数125

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+
    B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    C、磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    D、Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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