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    X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8，下列说法正确的是
    A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞W
    C．原子半径：Z＞W＞X＞YD．X、W形成的化合物XW4属于离子化合物
    C
    Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，所以Y是N；Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8，则Z是S；X的族序数是周期数的2倍，且X的原子序数小于Y的，所以X是C；W的原子序数最大，所以W是Cl，因此C正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A不正确；同样非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，B不正确；D不正确，CCl4是共价化合物，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：
    Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3， NaH + H2O → NaOH + H2↑
    有关Na3N和NaH的叙述正确的是：
    A．离子半径：Na+>N3->H+　　B．加热熔化时，都只破坏离子键
    C．与盐酸反应都只生成一种盐D．与水反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    完成下列各小题中的化学反应方程式。
    ⑴碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如Na2O）过氧化物（如Na2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。因此要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。试用化学方程式表示以下反应：①钠与过氧化钠反应                  。
    ②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体                   。
    ⑵铝能从许多氧化物中夺取氧，利用铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外，还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混和均匀，浮在金属表面上，然后在高温下煅烧，生成耐热的TiC，写出该反应的化学方程式               ­。
    ⑶将Al(OH)3和Na2CO3的混和物一同溶于氢氟酸可制得电解法炼铝必需的熔剂冰晶石（Na3AlF6），同时反应中产生一种无色无味的气体，试写出有关化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S               ②还原性：HI＞HBr＞HCl
    ③熔沸点：SiO2＞Na＞NaCl＞CO2          ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氢有3种核素：，氯有2种核素：，则HCl分子的相对分子质量数值可能有几种
    A．1种B．5种C．6种D．1000种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    A．B．C．D．E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。C和E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题：?
    （1）常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则该反应的离子方程式     。
    （2）写出E与氧气反应生成A的化学方程式                         。
    （3）D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0．5 mol该化合物完全反应，转移电子数为2 mol。写出该反应的化学方程式   。
    （4）下图所示是进行木炭与D浓溶液反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染．现象明显等特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2（作载体不参加反应），上层是红热的木炭。实验时慢慢将D浓溶液滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。①写出木炭与D浓溶液反应的化学方程式         。

    ②该反应为                 （填“吸热”或“放热”）反应。
    ③试管B内出现的现象为                                。
    ④在实验临近结束时，发现滴管中的D浓溶液难以滴下。若想再滴入几滴D浓溶液使木炭反应完全，最简单的办法是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

    请填写下列空格：
    (1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，该反应的离子方程式为：
    __________________________________________________________。
    (2)写出下列化学用语：用电子式表示乙分子的形成过程_______________，
    戊分子的结构式是__________，甲和丙反应产物的电子式 __________。
    (3)写出下列反应的化学方程式：
    丙+丁→D + 乙：_____________;A+丙→D + 甲：__________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。
         
    （1）写出下列物质的化学式；乙                ；B                。
    （2）写出③反应的化学方程式：                                    。
    （3）写出②反应的离子方程式：                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，F是常见的金属单质，G是空气中主要成分之一，K是白色胶状沉淀，C的焰色反应为黄色，其物质间的转化关系如下,虚框内是需设计的内容,反应物只能用A～J中的物质：

    （1）A的电子式            ， H的结构式是                         ；
    （2）A溶液的电解方程式是                                           ；
    C+B→J的离子方程式是                                   ；
    （3）请设计F→K的最佳途径
    （4）按设计得到1mol K,电解B时转移的电子数目是           ，至少需要另加试剂的物质的量是    ：    mol，     ：    mol，    ：   mol（可不填满）。

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