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    【题目】下列关于原电池的说法错误的是（ ）
    A.原电池是将化学能转化为电能的装置
    B.原电池负极发生氧化反应
    C.原电池中，阳离子向负极移动
    D.原电池电子流出的一极为负极

    【答案】C
    【解析】解：A、依据原电池原理分析，是化学能转化为电能的装置，故A正确；
    B、原电池放电时，负极失去电子发生氧化反应，故B正确；
    C、阳离子向正极移动，故C错误；
    D、原电池中电子流出的一极为负极，失电子发生氧化反应，故D正确；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称

    根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（ ）

    A. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸

    B. Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱

    C. Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的

    D. 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
    途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1
    途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1
    2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1
    2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）
    请回答下列问题：
    ①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
    ②b 与a、c、d的数学关系式是 。
    （2）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
    ① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1
    ② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1
    ③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1
    则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为。
    （3）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    报据要求回答相关问题：
    ①写出甲中通甲醚一极的电极反应式。
    ②乙中发生的总反应的离子方程式为。
    ③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为 L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为g 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由有机物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下：

    已知：①

    ②

    ③有机物B的分子式为C4H6Br2，其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为1：2。

    请回答下列问题

    （1）有机物F的名称是________，反应⑤利用试剂a的哪种性质? ________________填“氧化性”或“还原性”)。

    （2）高聚物H的结构简式为_____________，已知J中含有一个六元环，则J的结构简式为________________。

    （3）D→E的化学方程式为________________，反应类型为________________。

    （4）1mol的E生成I最多可以消耗________molH2，B和C的相对分子质量的差值为________。

    （5）C的同分异构体中满足下列条件的有________种。

    ①可以发生银镜反应 ②可以与金属钠反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。则下列説法正确的是( )

    A. 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+

    B. 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

    C. 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L

    D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于弱电解质的是

    A. 氯化银 B. 次氯酸 C. 氢氧化钠 D. 二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下：

    己知：①AlCl3为生成A的有机反应的催化剂

    ②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

    （1）生成A的有机反应类型为________。生成A的有机反应分为以下三步：

    第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4，

    第二步：____________________

    第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl

    请写出第二步反应。

    （2）B的化学名称为反应条件①为______________，反应条件②为_______________。

    （3）由乙炔生成F的化学方程式为____________________。

    （4）F的同分异构体很多，其中能同时满足这以下4个条件的链状化合物共有_________种(包括顺反异构和对映异构)；

    ①含有三种官能团；②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应；③氧原子不与碳碳双键相连

    ④与Na反应可放出氢气

    （5）K的结构简式为_________________。

    （6）请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。(无机试剂任选)________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境保护要求燃煤污染物控制排放，研究协同脱硫脱硝工艺是大势所趋。

    Ⅰ量子化学计算能揭示出化学反应机理。

    SO2与ClO2的气态反应中，因接触位置不同，形成了不同反应路径，反应中各驻点（TS为过渡态，RC、IM、PC为中间产物）相对初始反应物的能量关系如图1所示

    （1）写出该过程的热化学方程式：____________________。

    （2）图中IM1→IM2，经历过渡态_____的路径反应速率最慢，其原因是______。

    （3）在图中描线指出该反应的最优微观路径。____________

    （4）产物ClO也有强氧化性，可以继续氧化SO2。请写出该反应的化学方程式______。

    （5）ClO2分别氧化NO和SO2反应速率常数之比与温度关系如图2所示，可推知随温度升高，ClO2氧化NO反应速率_______。

    Ⅱ模拟烟气的组成为：0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O，在70℃下，当n（C1O2）:n（NO）不断增大（其余为氮气）时，SO2和NO的转化率变化如图3所示。

    （6）有NO存在时，ClO2氧化SO2______（填“难”、“易”），造成这种情况的可能原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80℃)和液溴制取溴苯(沸点156℃)，请根据下列实验步骤回答有关问题。

    (1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，则A中发生的化学方程式为______。

    (2)反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____。用分液漏斗分离出B中的溴苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应该进行的操作方法是_____。

    (3)反应过程中，被C装置吸收的物质有______；试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为______，此现象证明了A中的反应生成了_______。

    (4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是______。

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