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    可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是( )

    A．锌和稀硝酸反应制一氧化氮

    B．亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫

    C．铁和稀硫酸反应制氢气

    D．浓氨水和生石灰反应制取氨气

     

    B

    【解析】NO不能用排气法收集，A错；亚硫酸钠与浓硫酸反应不需加热即可制取二氧化硫，可以用浓硫酸除去水蒸气，并且二氧化硫的密度大于空气的，可以用该装置制取、净化、收集，B对；氢气密度小于空气的，应该采用“短管进气，长管出气”的方法收集，C错；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸净化，D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 11-3 常见的烃练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图。

     

    已知：Ⅰ.当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有—COOH、—NO2等；

    Ⅱ.RCHCHR′ RCHO＋R′—CHO；

    Ⅲ.氨基(—NH2)易被氧化；硝基(—NO2)可被Fe和盐酸还原成氨基(—NH2)。

    回答下列问题：

    (1)X、Y各是下列选项中的某一项，其中X为________(填序号)。

    A．Fe和盐酸 B．酸性KMnO4溶液

    C．NaOH溶液

    (2)已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式__________________。

    (3)分别写出D、E中的含氧官能团的名称________、________。

    (4)对物质C的下列说法中，正确的是________(填序号)。

    A．能发生酯化反应 B．能与溴水发生加成反应

    C．只能和碱反应，不能和酸反应

    (5)写出反应⑦的化学方程式，并注明反应类型。

    ________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 11-1 认识有机化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是(　　)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 10-4 化学实验方案设计与评价练习卷（解析版） 题型：选择题

    某同学想利用实验证明高锰酸钾溶液的紫色是MnO4-的颜色，而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )

    A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减小

    B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K＋无色

    C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应

    D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫色褪去，表明MnO4-为紫色

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 10-3 常见气体的制备练习卷（解析版） 题型：填空题

    某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    (1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ，该装置中发生反应的化学方程式为 。

    (2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是 ；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为 。

    (3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是 。

    (4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为 色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为 色。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 10-3 常见气体的制备练习卷（解析版） 题型：选择题

    在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管。下列对其作用的叙述中正确的是( )

    A．防止氯气造成大气污染

    B．使反应的氯气循环使用

    C．使烧瓶内的压强与大气压保持一致

    D．使分液漏斗中的液体更容易注入烧瓶

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 10-2 物质的检验、分离和提纯练习卷（解析版） 题型：填空题

    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取该溶液进行实验：

    实验步骤

    实验现象

    (1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液

    溶液变红

    (2)取少量该溶液加热，加Cu片和浓H2SO4，加热

    有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色

    (3)取少量该溶液，加BaCl2溶液

    有白色沉淀

    (4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液

    有白色沉淀，且不溶于稀HNO3

    (5)取少量该溶液，加NaOH溶液

    有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解

     

    由此判断：

    (1)溶液中肯定不存在的离子有________，溶液中肯定存在的离子是____。

    (2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)_____。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-4 氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是( )

    A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物

    B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－

    C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定

    D．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-2 物质的量、物质的聚集状态练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是( )

    A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

    B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

    C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

    D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g· cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

     

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