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    【题目】铁屑和氯气在500～600 ℃ 下可制取无水FeCl3 ，实验装置如下图。下列说法正确的是（ ）

    A. 分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸

    B. 实验时应先点燃I 中酒精灯，再点燃Ⅲ中酒精灯

    C. 洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水

    D. 烧杯中盛放的试剂是澄清石灰水，目的是吸收尾气

    【答案】B

    【解析】A、装置Ⅰ是制备氯气，分液漏斗中应该盛放的试剂是浓盐酸，选项A错误；B、实验时应先点燃I 中酒精灯先制备氯气，用氯气排尽装置Ⅲ中的空气后，再点燃Ⅲ中酒精灯，选项B正确；C、洗气瓶中盛放的试剂是浓硫酸，干燥氯气，选项C错误；D、澄清石灰水对氯气的吸收效果差，烧杯中盛放的试剂是浓氢氧化钠溶液，目的是吸收尾气，避免污染空气，选项D错误。答案选B。

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    A.延展性B.导电性C.高熔点D.金属光泽

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    【题目】德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。

    ①按如图所示的装置图连接好各仪器；

    ②检验装置的气密性；

    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；

    ④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

    请回答下列问题。

    （1）A中所发生反应的反应方程式为_______，能证明凯库勒观点错误的实验现象是________。

    （2）装置B的作用是________。

    （3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为_____ mL (空气的平均相对分子质量为29）。

    （4）已知乳酸的结构简式为。试回答：

    ①乳酸分子中含有______和_______两种官能团（写名称）。

    ②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________。

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    【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．

    实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验

    (1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_____________________；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________________________；B装置中的现象是_________。

    (2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______________ 。

    (3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_________________。

    (4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是________________________________。

    实验Ⅱ：反应产物的定量探究

    (5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=______________。

    (6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_________________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） 【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】

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    【题目】已知链烃A 的分子式为C6Hx，它与足量的溴水反应生成C6HxBr2，该生成物中含有两个甲基，则满足上述条件（不考虑立体异构）的链烃A的结构有

    A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 9种

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    A.主族元素B.副族元素

    C.ⅠA族D.金属非金属分界线附近

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    【题目】可充电“钠·二氧化碳”电池（如图），电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，Na+向正极移动

    B. 放电时，电子从钠薄经负载流向多壁纳米碳管

    C. 充电时，钠薄和外接电源的负极相连，发生氧化反应

    D. 充电时，阳极的电极反应为：2Na2CO3＋C－4e-＝4Na+＋3CO2↑

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    【题目】现今太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。回答下列问题：

    Ⅰ．工业上用“西门子法”以硅石（SiO2）为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示：

    己知：SiHCl3 室温下为易挥发、易水解的无色液体。

    （1）“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为_____________。

    （2）“氧化”过程反应温度为200～300℃，该反应的化学方程式为__________。

    （3）“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下，原因是_________________。

    （4）上述生产工艺中可循环使用的物质是_________、________（填化学式）。

    Ⅱ．冶金级高纯硅中常含有微量的杂质元素，比如铁、硼等，需对其进行测定并除杂，以进一步提高硅的纯度。

    （5）测定冶金级高纯硅中铁元素含量

    将m g 样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成V mL 溶液，用羟胺（NH2OH，难电离）将Fe3+还原为Fe2+后，加入二氮杂菲，形成红色物质。利用吸光度法测得吸光度A 为0.500（吸光度A与Fe2+浓度对应曲线如图）。

    ① 酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为__________________________________。

    ② 样品中铁元素的质量分数表达式为____________________（用字母表示）。

    （6）利用氧化挥发法除冶金级高纯硅中的硼元素

    采用Ar等离子焰，分别加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的损失率，实验结果如下图所示。在实际生产过程，应调节O2或CO2的合理比例的原因是________________。

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    【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

    A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(a-b--c)kJ/mol

    B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(b-a)kJ/mol

    C. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

    D. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol

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