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    对某些离子的检验及结论一定正确的是                          （    ）
    A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
    B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-
    C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+-
    D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+
    B

    试题分析：A中，可能有亚硫酸根，被氧化成硫酸根离子。B中正确。C中还可能有钙离子等。D使蓝色石蕊试纸变红，则气体呈酸性，一定不是氨气，所以原溶液中没有铵根离子。
    点评：本题属于简单题，综合性不高，难度不大。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度增大的是
    A．HCO3－B．SO42－C．SO32－D．OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，是由下列离子中的一种或几种形成的，阴离子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氢根、氢氧根，阳离子有：钠离子、钾离子、铜离子、铝离子。
    为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
    ①分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
    根据上述实验填空：
    (1) 写出B、D的化学式：B____________，D___________。
    (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为____________。
    (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    （1）① 写出Na2SO4的电离方程式                                         。
    ② 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式                            。
    ③ OH- + H+ ="=" H2O改写为化学方程式                                    。
    （2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,用序号表示加入的先后顺序是                  。
    （3）下列实验操作中不正确的是                      （多选）。
    A．用分液的方法分离水和汽油的混合物
    B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。
    C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下
    D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是                                            （   ）
    A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存
    B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑
    C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg — 2e－ = Mg2＋
    D．检验某未知溶液中是否含SO42－时，应先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．碳和SiO2反应能置换出硅，说明碳的非金属性比硅强
    B．SO2通入碘水中，碘水褪色，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+
    C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
    D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42-等离子中的几种离子。
    ①经实验可知溶液明显呈酸性。
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
    ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。
    （1）写出气体丙的电子式___________________。
    （2）该溶液中一定不含有：___________________（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有___________（填离子的化学式）。
    （3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：________________________。
    （4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子____________________。
    （5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
    ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
    试根据上述实验事实，回答下列问题：
    (1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式                   
    (2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式
                                                            
    (3)写出下列各步变化的离子方程式：
    ②                                                    
    ④                                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子
    		K+      Na+      Cu2+    Al3+
    阴离子
    		SO42－   HCO3－      NO3－   OH－
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
    （1）根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B     ____，D            。
    （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为__       _。
    （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____                  ___。
    （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_                   ___。
    （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是       moI/L。

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