有A.B.C.D.E五种常见化合物.是由下列离子中的一种或几种形成的.阴离子有:硫酸根.硝酸根.碳酸氢根.氢氧根.阳离子有:钠离子.钾离子.铜离子.铝离子.为了鉴别上述化合物.分别完成以下实验.其结果是:①分别将它们溶于水后.D为蓝色溶液.其他均为无色溶液,②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀.继续滴加.沉淀溶解,③进行焰色反应.只有B.C为紫色,④在各溶液中加入硝酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，是由下列离子中的一种或几种形成的，阴离子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氢根、氢氧根，阳离子有：钠离子、钾离子、铜离子、铝离子。
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1) 写出B、D的化学式：B____________，D___________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为____________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。

(4分) (1)KNO₃ CuSO₄
(2)Na₂CO₃
（4分）（3）2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-====CaCO₃↓+ CO₃^2-+2H₂O

试题分析：解：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu²⁺；②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al³⁺与OH^-的反应，则E中含有OH^-，C中含有Al³⁺；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃），说明只有B、C中含有K⁺；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO₃^-，C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO₄，说明C、D中含有SO₄^2-；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO₃，综上所述A、B、C、D、E五种常见化合物分别为：NaHCO₃、KNO₃、KAl（SO₄）₂，CuSO₄，NaOH；
（1）B、D化合物分别为：KNO₃、CuSO₄，故答案为：KNO₃；CuSO₄；
（2）因NaHCO₃和NaOH等物质的量反应生成碳酸钠和水，所以反应后溶液蒸干，得到一种化合物为Na₂CO₃，故答案为：Na₂CO₃；（3）根据NaHCO₃与少量澄清石灰水，即两者的物质的量之比为2：1，方程式为：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故答案为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
点评：本题主要考查离子的检验，考查的知识点较多，题目难度较大，注意从离子反应的现象和离子共存等角度思考，书写离子方程式时注意量的关系．

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有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
① 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③ 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，（均填化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式。

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目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
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（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K₂FeO₄），K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄
3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O
Ⅱ Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH
主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式。
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄） K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4FeO₄^2—＋10H₂O

4Fe(OH)₃↓＋8OH^—+3O₂↑,则K₂FeO₄可以在水处理中的作用是。
（4）FeO₄^2—在水溶液中的存在形态图如图所示。

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数的变化情况是。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，转化为（填化学式）。

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下列电离方程式正确的是（）

A．NaHSO₄Na⁺+H⁺+SO₄²^一	B．NaHCO₃Na⁺+ HCO₃^一
C．H₂S2H⁺+S²^－	D．Mg(OH)₂Mg²⁺+2OH^-

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A．Ba(OH)₂溶液与稀硫酸

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请填空：
⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__________。
⑵A是________，B是_______，C是_______，D是_______，E是________。
⑶A与E反应的离子方程式是____________________________________________。

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