Question

11．某有机物完全燃烧，生成4.48L（标准状况）CO₂ 和5.4gH₂O．若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是CH₃CH₃．

Answer 1

分析 根据CO₂的体积，求出C的质量和物质的量，根据水的质量，求出H的质量和物质的量，根据质量守恒，确定有机物中是否含有氧，以此该求出有机物的分子式和结构简式．

解答 解：（1）n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（H）=n（H₂O）×2=0.6mol，m（H）=0.6g；
n（CO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=2.4g，
m（C）+m（H）=3g，因有机物的质量为3g，所以有机物中没有氧元素，
则有机物的实验式为C₂H₆，因氢原子已饱和，所以分子式为C₂H₆，则其结构简式为CH₃CH₃；
故答案为：CH₃CH₃．

点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度不大，在确定分子式时计算是否含氧可根据质量守恒来确定和计算．