Question

6．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^-、NH₃、N₂、Cl^-五种物质，在反应过程中测得ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）

• A． 还原剂是NH₃，氧化产物是Cl^-
• B． 配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为3：2
• C． 该反应中氧化反应过程是ClO^-→Cl^-
• D． 标准状况下，若生成2.24LN₂，则转移电子为0.5 mol

Answer 1

分析 由曲线变化图可知，随反应进行N₂的物质的量增大，故N₂是生成物，则NH₃应是反应物，N元素化合价发生变化，ClO^-的物质的量减少，则ClO^-为反应物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，则反应的方程式应为3ClO^-+2NH₃=N₂↑+3H₂O+3Cl^-，以此解答该题．

解答 解：由曲线变化图可知，随反应进行N₂的物质的量增大，故N₂是生成物，则NH₃应是反应物，N元素化合价发生变化，ClO^-的物质的量减少，则ClO^-为反应物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，则反应的方程式应为3ClO^-+2NH₃=N₂↑+3H₂O+3Cl^-，
A、反应中，N元素化合价由NH₃中-3价升高为N₂中0价，可知NH₃为还原剂，氧化产物为N₂，故A错误；
B、反应中ClO^-为氧化剂，NH₃为还原剂，根据反应方程式可知，氧化剂与还原剂的计量系数之比为3：2，故B正确；
C、该反应中Cl元素的化合价降低被还原，则该反应的还原反应过程是ClO^-→Cl^-，故C错误；
D、反应中生成1molN₂转移的电子为6mol，则生成2.24LN₂（标准状况）即物质的量为0.1mol时，转移电子为0.6mol，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应计算、基本概念等，难度中等，根据曲线变化图分析反应物、产物，利用守恒生成方程式是关键．