Question

使用胆矾（CuSO₄?5H₂O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）

• A、称取胆矾25g，溶解在1L水里
• B、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里
• C、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
• D、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验评价题,化学实验基本操作

分析：A.25g胆矾的物质的量=

25g

250g/mol

=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L；
B．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L；
C．根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，再根据m=nM计算需要胆矾的质量；
D．根据n=

n

M

计算胆矾的物质的量，再根据c=

n

V

计算所得溶液的物质的量浓度；

解答： 解：A.25g胆矾的物质的量=

25g

250g/mol

=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，故A错误；
B．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为

16g

160g/mol

=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，故B错误；
C．需要硫酸铜的物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，故需要胆矾的质量=0.1mol×250g/mol=25g，故C错误；
D.25g胆矾的物质的量=

25g

250g/mol

=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意对概念、公式的理解与灵活应用．注意物质的量浓度计算中要用溶液的体积计算而不是溶剂体积．