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    13．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．K越大，反应达到平衡时所用的时间越短
    B．K越小，达到平衡时，反应物的 转化率越大
    C．K随反应物浓度改变而改变
    D．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

    分析 平衡常数K只与温度有关，可表示反应正向进行的程度，与反应速率、浓度等无关，以此来解答．

    解答 解：A．K与反应速率无关，则K越大，反应达到平衡的时间不一定越短，故A错误；
    B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越小，故B错误；
    C．K与浓度无关，不随浓度的改变而改变，故C错误；
    D．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大，即K可衡量反应正向进行的趋势，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡常数的含义，为高频考点，把握K只与温度有关及K的意义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一氯甲烷（CH3C1）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．（1）甲组同学在实验室用图1所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．

    ①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O．
    ②装置B的主要作用是除去氯化氢气体．
    ③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol•L-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定（发生的反应为：
    NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O），最终消耗V2mL盐酸．则所收集CH3Cl的物质的量为（c1V1-c2V2）×10-3          _  mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl）
    （2）乙组同学选用甲组A、B装置和图2所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素．
    （已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应）
    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→F→D→G．
    ②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象．分液漏斗中盛放的试剂是硝酸和硝酸银溶液．
    ③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
    （3）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子．相关数据如表：
    化学键C-ClC-Br
    键能（kJ•mol-1）330276
    化合物AgClAgBr
    Ksp近似值1.8×10-105×10-13
    ①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：CH3ONO2．
    ③将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀．请依据表中数据解释原因C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积常数更小，溴化银更容易形成沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按要求书写名称或结构简式：
    （1）羟基的电子式；
    （2）-C3H7结构简式：-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2；
    （3）的系统命名为3-甲基戊烷；
    （4）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式；
    （5）键线式表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
    （1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    （2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min），请计算此时的平衡常数K=1．
    时间/minCOH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
    ①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；c1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因d（填字母），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．（填字母）
    a．增加水蒸气  b．降低温度   c．使用催化剂  d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
    D．硫酸溶液与氢氧化铜反应：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是（　　）
    ①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度
    ②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌
    ③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
    ④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一
    ⑤点燃添满酒精的酒精灯
    ⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人．
    A．⑤⑥B．①②③C．①②③④⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可用于铁轨的焊接，该反应属于（　　）
    A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述错误的是（　　）
    A．任何条件下，等物质的量O2的和CO所含的分子数必相等
    B．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子
    C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
    D．CH4的摩尔质量为16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是CCl4，所用主要仪器的名称是分液漏斗．
    （2）加入溶液W的目的是除去溶液中的SO42-．
    用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是11.0≤pH＜12.2．
    酸化溶液Z时，使用的试剂为盐酸．
    开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH
    Mg2+9.611.0
    Ca2+12.2c（OH-）=1.8mol•L-1
    （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是bd．

    （4）工业上由熔融MgCl2制Mg，写出化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （5）化学使生活更美好，下列做法不可行的是AF．
    A．用活性炭检验软、硬水        B．用食醋除铁锈
    C．用小苏打片治疗胃酸过多      D．用生石灰作食品干燥剂
    E．乙烯可以作水果催熟剂        F．福尔马林可以作食品保鲜剂．

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