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18.在化学实验中必须注意安全,以下实验操作或事故处理正确的是(  )
①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前,必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌
③浓碱液对皮肤有腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
④给试管中的液体加热时,液体体积应不超过试管容积的三分之一
⑤点燃添满酒精的酒精灯
⑥给试管中的液体加热时,试管口不能对着自己或他人.
A.⑤⑥B.①②③C.①②③④⑥D.全部

分析 ①不纯的气体燃烧容易发生爆炸;
②浓硫酸密度大于水,溶于水放出大量的热;
③依据浓碱液具有碱性,能腐蚀皮肤,能够与酸反应的性质解答;
④依据试管加热液体的正确操作解答;
⑤酒精灯中酒精不应超过体积的$\frac{2}{3}$,添满酒精的酒精灯点燃时易引起火灾;
⑥依据试管加热液体的正确操作解答;

解答 解:①不纯的气体燃烧容易发生爆炸,所以可燃气体燃烧前应检查纯度,故正确;
②浓硫酸密度大于水,溶于水放出大量的热,稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌,故正确;
③浓碱液具有碱性,能腐蚀皮肤,如果不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液,故正确;
④给试管中的液体加热时,液体体积应不超过试管容积的三分之一,故正确;
⑤装满酒精的酒精灯容易洒出引起燃烧,为了能使酒精灯正常燃烧,酒精的量不超过其容积$\frac{2}{3}$,故错误;
⑥给试管中的液体加热时,试管口不能对着自己或他人,故正确;
故选:C.

点评 本题考查稀释浓硫酸的方法和注意事项、常见意外事故的处理方法,为高频考点,了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证,只有掌握化学实验的基本技能,才能安全、准确地进行化学实验,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图:
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量密度/(g•cm3沸点/℃溶解性
环己醇1000.9618161微溶于水
环己烯820.810283难溶于水
合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃.
分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g.
回答下列问题:
(1)装置a的名称是蒸馏烧瓶.
(2)加入碎瓷片的作用是;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是B(填正确答案标号).
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口放出”).
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水.
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中,可能用到的仪器有BE(填正确答案标号).
A圆底烧瓶    B温度计    C漏斗    D玻璃棒    E接收器
(6)本实验所得到的环己烯产率是61%.(保留两位有效数字)
(注:产率=实际产量/理论产量×100%)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列基本实验操作不正确的是(  )
编号
操作示
意图
操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.25℃、101KPa时,16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA
B.1 mol NH3中含有的质子数为17NA
C.11.2 L O2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA
D.金属铁与稀盐酸反应当产生0.1 mol H2时转移电子数为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是(  )
A.K越大,反应达到平衡时所用的时间越短
B.K越小,达到平衡时,反应物的 转化率越大
C.K随反应物浓度改变而改变
D.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列变化属于物理变化的是(  )
A.食醋除水垢B.食物腐烂
C.在高温下用黏土烧制陶瓷D.分液法分离四氯化碳与水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列实验方法不正确的是(  )
A.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C.用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
D.用排水集气法收集NO

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列变化需要加入还原剂才能实现的(  )
A.MnO2→Mn2+B.CO→CO2C.Cu→Cu2+D.Cl2→Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.硫酸镁还原热解制高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3等不溶性杂质)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图:

(1)MgCO3在酸溶时的化学反应方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑.
(2)氧化过程中需要加入氧化剂,该氧化剂的最佳选择是H2O2
(3)滤渣2的成分是Fe(OH)3;其Ksp的最大值约为1×10-35
(4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外,还需要BC.
A.蒸发皿      B.坩埚       C.泥三角       D.石棉网
利用如图装置对煅烧产生的气体分别进行吸收或收集

②D中收集的气体是CO.
③B中盛放的溶液可以是d(填字母).
a.NaOH溶液    b.Na2CO3溶液c.稀硝酸      d.KMnO4溶液
④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:3S+6OH-2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$S2-+SO32-+3H2O.

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