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    【题目】下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )

    A. 使石蕊试液变红

    B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2

    C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3

    D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2

    【答案】B

    【解析】在上述反应A、C项中HNO3均表现出酸性。在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：

    （1）X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。

    （2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________。

    （3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。

    ②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________。

    ③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

    A．只含离子键 B．只含共价键 C．既含离子键又含共价键

    ④X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    （4）用电子式表示化合物W2Z的形成过程：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是

    A. 混合气体中不一定有甲烷B. 混合气体中一定是甲烷和乙烯

    C. 混合气体中一定没有乙烷D. 混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于药物的使用说法正确的是

    A.阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用

    B.使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射

    C.服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药并静脉注射NaHCO3溶液

    D.胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)

    A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

    B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

    C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

    D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（　　）

    A. 图1盐桥中的阳离子移向甲装置

    B. 两图都是将化学能转变成电能的装置

    C. 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

    D. 图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

    A. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

    B. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗1mol Na2O2，转移1mol电子

    C. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

    D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）

    A. 氢键是一种特殊的共价键 B. 离子化合物中可能含有共价键

    C. I2的挥发破坏了共价键 D. 非极性键只能存在双原子单质中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。

    Ⅰ、提出假设：

    甲同学：可能只是MgCO3；

    乙同学：可能只是Mg(OH)2；

    丙同学：可能是xMgCO3·yMg(OH)2

    Ⅱ、定性实验探究：

    （1）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则__________同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

    Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：

    （2）实验中合理的连接顺序为：e→______→ → → → → g→h（各装置只使用一次）。

    （3）实验一段时间后，当B装置中______________（填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是__________________，

    （4）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x ：y的值______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （5）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x ：y=___________。（用含m、n的代数式表示）

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