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    【题目】将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（　　）

    A. 图1盐桥中的阳离子移向甲装置

    B. 两图都是将化学能转变成电能的装置

    C. 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

    D. 图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe

    【答案】C

    【解析】A．图1铁为原电池负极，阳离子向正极移动；

    B．图2甲为原电池，乙为电解池；

    C．图2乙装置为电解氯化铜的装置；

    D．电子只在导线中移动，不能进入溶液。

    A．图1铁为原电池负极，阳离子向正极移动，应向乙移动，A错误；

    B．图2甲为原电池，乙为电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；

    C．图2乙装置为电解氯化铜的装置，生成氯气和铜，总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，C正确；

    D．电子只在导线中移动，不能进入溶液，则图2中电子流向为：Fe→电流计→石墨a、石墨b→铜丝→石墨c，D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    A. 电池工作时，电极2上发生氧化反应

    B. 电池工作一段时间后停止，溶液 pH比开始时明显增大

    C. 电极1发生的电极反应为2NH3 + 6OH－－6e－＝ N2↑ + 6H2O

    D. 用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消0.2molNH3的同时阳极会得到 19.2g纯铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。

    （1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：

    ①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是_______________________。

    ②煅烧生成氧化铝的化学方程式是 __________________________________。

    （2）将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。

    ①下列关于Al2O3的说法正确的是________________（填序号）。

    a. Al2O3属于电解质

    b. Al2O3属于离子化合物

    c. Al2O3属于碱性氧化物

    d. Al2O3的熔点低，可作耐火材料

    ②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：________________。

    （3）高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得：

    ①铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，铵明矾属于__（填“纯净物”或“混合物”），在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是______，c(NH4＋ ) ____c(Al3+)（填“=”“>”或“<”）；

    ②铵明矾分解反应：6NH4Al(SO4)212H2O3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 81H2O，请标出此反应电子转移的方向和数目______。

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    【题目】X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

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