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    【题目】下列说法中正确的是 (　　)

    A.硫是一种不溶于水的淡黄色固体

    B.硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂

    C.硫与铁反应时生成硫化铁

    D.硫在自然界中仅以化合态存在

    【答案】A

    【解析】

    A选项，硫是一种不溶于水的淡黄色固体，微溶于结晶，易溶于CS2，故A正确；

    B选项，硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时可能作还原剂，也可能作为氧化剂，比如硫与氢气反应，故B错误；

    C选项，硫与铁反应时生成硫化亚铁，故C错误；

    D选项，硫在自然界中再火山喷口处以游离态存在，也可以化合态形式存在，故D错误。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

    （1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

    2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= -112 kJ·mol-1，

    2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） △H= -196 kJ·mol-1；

    SO2通常在NO2的存在下，进一步被氧化，生成SO3。写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________________________________。

    （2）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是_______。

    ②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。

    （3）常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。

    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是_____________________________________(写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）_________ 2c（SO32-）+ c（HSO3-）（填“>”“<”或“=”）；

    ②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，则c（SO32-）- c（H2SO3）= _________ mol/L（填写准确数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核安全与放射性污染防治已引起世界各国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘131和铯137。碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。

    （1）Cs(铯)的价电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    第一电离能/(kJ·mol－1)

    520

    496

    419

    上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为________，基态Z原子的核外电子排布式为________，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是________。

    （2）F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为________、________，BeF2分子的立体构型是________，H2O分子的立体构型是________。

    （3）与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BCl3分子中B—Cl键的键角为________。

    （4）131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有________个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋紧邻________个I－。

    甲　　　　　　　　 乙

    （5）KI晶体的密度为ρ g·cm－3，K和I的摩尔质量分别为MK g·mol－1和MIg·mol－1，原子半径分别为rKpm和rIpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）

    A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率

    B. 用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率

    C. 用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

    D. 反应2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：

    （1）X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。

    （2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________。

    （3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。

    ②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________。

    ③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

    A．只含离子键 B．只含共价键 C．既含离子键又含共价键

    ④X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    （4）用电子式表示化合物W2Z的形成过程：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀④铁矿炼钛的一种工业流程为：

    （1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为_______价，反应①化学方程式为_____________

    （2）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式为_________，属于______（填反应类型），该反应_____（填“能”或“不能”）说明Mg的金属活动性强于Ti．

    （3）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是______（填名称），由前面提供的信息 ______（填序号）知，除去它的试剂可以是以下试剂中的_________（填序号）

    A：HClB：NaOHC：NaClD：H2SO4

    （4）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2 ====2TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中，一定是同系物的是(　　)

    A. C3H6和2—甲基—1—丁烯 B. 3,3—二甲基—1—丁炔和3—甲基—1—戊炔

    C. 和 D. C4H10和C9H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题

    (1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，A装置反应的化学方程式为_________________。B装置反应的化学方程式为__________________________，C装置的作用是_________________________。

    (2)将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是__________________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为____________________。

    验证该气体的实验方案如下：

    ①装置连接顺序：X→ _________________________；

    ②能证明上述假设成立的实验现象是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（　　）

    A. 图1盐桥中的阳离子移向甲装置

    B. 两图都是将化学能转变成电能的装置

    C. 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

    D. 图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe

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