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    某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子，若有0．2mol Na+、0．4molMg2+ 0．4molCl-，SO42-的物质的量为

    A．0．1mol B．0．3mol C．0．5mol D．0．15mol

    B

    【解析】

    试题分析：根据溶液呈现电中性，即：n(Na＋)＋2n(Mg2＋)=n(Cl－)＋2n(SO42－)，0．2＋2×0．4=0．4＋2n(SO42－),解得：n(SO42－)=0．3mol，选项B正确。

    考点：考查物质的量在化学反应中的应用。

    考点分析： 考点1：电解质溶液 试题属性
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    对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32－

    B．加入氢氧化钠溶液共热产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4＋

    C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

    D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3＋

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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．硫化钠溶于水中：S2－+2H2OH2S+2OH－

    B．醋酸溶解鸡蛋壳：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O

    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

    D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：

    (1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

    (2)往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。根据以上实验推断：该固体一定含有_____________，一定不含有______________，可能含有_____________（以上各空填写化学式）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古赤峰市宁城县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

    B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

    C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

    D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古赤峰市宁城县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下实验装置一般不用于分离物质的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古赤峰市宁城县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．Fe3＋．NO3-．Cl－．Na＋ B．Ca2＋．HCO3-．Cl－．K＋

    C．NH4+．Fe2＋．SO42-．NO3- D．Cl－．SO42-．K＋．Na＋

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    (10分)镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式 ，固体B的化学式 。

    （2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。

    （3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 。

    （4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为 。

    （5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见下图,

    已知：。

    根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出第一阶段分解产物的化学式 ，第三阶段反应化学方程式 。

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