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    短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
    元素结构及性质
    AA的原子半径最小
    XX原子最外层电子数是次外层的两倍
    DD是短周期中金属性最强的元素
    EE的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
    RR与X同主族
    TT的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
    （1）R元素在周期表的位置是
     
    ，化合物DT中存在的化学键是
     
    ．
    （2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；X原子最外层电子数是次外层的两倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；D是短周期中金属性最强的元素，则D为Na；E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物，则E为Al；R与X同主族，则R为Si元素；T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同，则T为Cl元素，据此解答．
    解答： 解：短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；X原子最外层电子数是次外层的两倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；D是短周期中金属性最强的元素，则D为Na；E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物，则E为Al；R与X同主族，则R为Si元素；T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同，则T为Cl元素，
    （1）根据分析可知，R为Si元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为4，在周期表的位置是第三周期第ⅣA族；DT为NaCl，化合物NaCl中存在的化学键是离子键，
    故答案为：第三周期第ⅣA族；离子键；
    （2）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）X为C、A为H，则X2A4为C2H4，已知1g C2H4完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，则1molC2H4完全燃烧回复常温下放出的热量为28akJ，C2H4完全燃烧的热化学方程式为：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-28a kJ/mol，
    故答案为：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-28a kJ/mol；
    （4）SiCl4极易水解生成两种酸，则生成硅酸与HCl，该反应的化学方程式为：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl↑，
    故答案为：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl↑．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知标准状况下22.4L CO和CO2混合气体的质量为40g，将此混合气体通入1L lmol/NaOH溶液充分反应，生成的盐用A，B表示．请将生成盐的化学式及质量填入下表（若只生成一种盐，此表不用填满）．
     生成的盐 化学式 质量/g 
     A  
     B  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见有机物A、B、C、D、E、F有机物转化关系：

    已知信息：
    ①23gA完全燃烧生成的气体依次通过浓硫酸和足量的澄清石灰水，测得浓硫酸增重27g，澄清石灰水中有100g沉淀生成．
    ②A与金属钠可以慢慢反应生成氢气．
    ③B是石油气的主要成分，分子是平面结构．
    请回答以下问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）A+E→F的化学方程式为
     
    ；该反应类型是
     
    ．
    （3）B→A的化学方程式为
     
    ．
    （4）C是常见的高分子材料，其结构简式为
     
    ．
    （5）E中含氧原子团的名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列只能表示一个化学反应的离子方程式是（　　）
    A、H++OH-═H2O
    B、CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C、Zn（OH）2+2H+═Zn2++2H2O
    D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

    （1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中
     
    是导致酸雨的主要因素；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．
    如：CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
    2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
    据此回答：并写出该热化学方程式
     
    （用含有a和b的代数式表示），若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    ②一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．8分钟内，CO的平均反应速率 v（CO）=
     
    mol/（L?min）．
    ③下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度　　　 B．增大压强　　　 C．充入一定量CO　D．再加入一些铁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是生活常用的物质：
    A．碳酸氢钠　B．青霉素　C．葡萄糖　D．苯甲酸钠　E．柠檬黄
    可用作食品着色剂的是
     
    （填字母，下同）；可直接进入血液补充能量的是
     
    ；可用作食品防腐剂的是
     
    ；属于抗生素的是
     
    ；治疗胃酸过多的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、1 mol Na2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数为NA
    B、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
    C、1 mol Na2O2与足量的CO2反应，电子转移数为2NA
    D、标准状况下，2.24LCO2和CO中所含分子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据键能数据估算CH4 （g）+4Cl2 （g）=CCl4+4HCl（g）的热量变化为（　　）
    化学键C-HC-ClH-ClCl-Cl
    键能/（kJ/mol）414409432243
    A、吸热736 kJ
    B、放热736 kJ
    C、吸热184kJ
    D、放热184 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁：E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）D的化学式为
     
    ；M的化学式为
     
    ．
    （2）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
     
    ；M中存在的化学键类型为
     
    ；R的化学式是
     
    ．
    （3）一定条件下，Y→D反应的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）由A生成X的化学反应方程式为：
     
    ．
    （5）写出A和D的稀溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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