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    图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁：E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）D的化学式为
     
    ；M的化学式为
     
    ．
    （2）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
     
    ；M中存在的化学键类型为
     
    ；R的化学式是
     
    ．
    （3）一定条件下，Y→D反应的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）由A生成X的化学反应方程式为：
     
    ．
    （5）写出A和D的稀溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A俗称磁性氧化铁，则A是Fe3O4，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E是SiO2，X和Z都能和Y反应，则Y是O2，X是Fe，Z是Si，氧气和一氧化氮、水反应生成硝酸，则D是HNO3，四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，G是溶液，则G是Fe（NO3）3，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和硝酸反应生成硅酸胶体，注意M是Na2SiO3，R是H2SiO3，结合物质的性质分析解答．
    解答： 解：A俗称磁性氧化铁，则A是Fe3O4，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E是SiO2，X和Z都能和Y反应，则Y是O2，X是Fe，Z是Si，氧气和一氧化氮、水反应生成硝酸，则D是HNO3，四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，G是溶液，则G是Fe（NO3）3，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和硝酸反应生成硅酸胶体，注意M是Na2SiO3，R是H2SiO3，
    （1）通过以上分析知，D是HNO3，M是Na2SiO3，
    故答案为：HNO3；Na2SiO3；
    （2）组成单质Y的元素为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族，M是Na2SiO3，存在的化学键类型为离子键和共价键，R为H2SiO3，
    故答案为：第二周期，第ⅥA族；离子键和共价键； H2SiO3；
    （3）一定条件下，Y→D反应的化学反应方程式为4NO+O2+2H2O=4HNO3，
    故答案为：4NO+O2+2H2O=4HNO3；　　　　　　
    （4）由A生成X的化学反应方程式为8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3，
    故答案为：8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3；
    （5）写出A和D的稀溶液反应的离子方程式为3Fe3O4+22H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，
    故答案为：3Fe3O4+22H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
    点评：本题以铁和硅元素为载体考查了无机物的推断，以A、E的性质为突破口结合其它反应物及反应条件来进行分析解答，知道物质之间的转化，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
    元素结构及性质
    AA的原子半径最小
    XX原子最外层电子数是次外层的两倍
    DD是短周期中金属性最强的元素
    EE的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
    RR与X同主族
    TT的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
    （1）R元素在周期表的位置是
     
    ，化合物DT中存在的化学键是
     
    ．
    （2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是（　　）
    A、上层为紫色液体，下层为无色液体
    B、均为紫色液体
    C、上层为无色液体，下层为紫色液体
    D、均为无色液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品．
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、4mol CH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分的浓度为：
    物 质CH4CO2COH2
    平衡浓度（mol?L-1）0.51.01.01.0
    ①在该条件下达平衡时，CH4的转化率为
     
    ．
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1
    CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2  kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3  kJ?mol-1
    求反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：CO2+CH4?CH3COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图1，请回答下列问题：

    ①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     
    ．
    ②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有
     
    （写2种）．
    （3）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示（请注明正反应方向和逆反应方向的条件）：
     
    ．
    （4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图2所示：
    ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在
     
    范围内（填字母序号）．
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    a.100℃以下   b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
    ②放电时，电极A为
     
    极．
    ③放电时，内电路中Na+的移动方向为
     
    （填“从A到B”或“从B到A”）．
    ④充电时，总反应为Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它 们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是第
     
    周期，第
     
    族；Y元素的原子结构示意图为
     
    ；R的化学式是
     
    ．
    （2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4．ZH4的电子式为
     
    ．
    （3）写出A与铝反应生成X的化学反应方程式
     
    ，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    ．
    （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；
    ②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；
    ③新制氯水的氧化性强于久置氯水；
    ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；
    ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水．
    A、③B、③⑤C、①②③D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    （1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
     
    ．
    （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯．其反应的化学方程式为：
    □C+□K2Cr2O7+□H2SO4（稀）═□CO2+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
    （1）完成并配平上述反应的化学方程式．
    （2）此反应的氧化剂是
     
    ，被氧化的元素名称是
     
    ．
    （3）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1molH2SO4 的质量为98g?mol-1
    B、H2SO4的摩尔质量为98g
    C、9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子
    D、6.02×1023个H2SO4分子的质量为98g

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