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    稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    （1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
     
    ．
    （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□
     
    ．
    考点：盐类水解的应用,氧化还原反应方程式的配平
    专题：盐类的水解专题
    分析：（1）在加热条件下CeCl3易发生水解，为抑制其水解，可以通入HCl；
    （2）该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce3+是还原剂，则双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式．
    解答： 解：（1）加热条件下CeCl3易发生水解，为抑制其水解，可以通入HCl，所以无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备目的是分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解，故答案为：分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解；
    （2）该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce3+是还原剂，则双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，则O元素化合价由-1价变为-2价，转移电子数为2，根据电荷守恒知未知微粒是氢离子，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+，故答案为：2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+．
    点评：本题考查盐类水解、氧化还原反应方程式的配平，侧重考查基本理论，明确盐的性质及氧化还原反应配平方法即可解答，熟练掌握常见元素化合价，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、1 mol Na2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数为NA
    B、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
    C、1 mol Na2O2与足量的CO2反应，电子转移数为2NA
    D、标准状况下，2.24LCO2和CO中所含分子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2S溶液中下列关系不正确的是（　　）
    A、c（Na+）=c（HS-）+c（S2-）+（H2S）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    C、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
    D、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁：E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）D的化学式为
     
    ；M的化学式为
     
    ．
    （2）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
     
    ；M中存在的化学键类型为
     
    ；R的化学式是
     
    ．
    （3）一定条件下，Y→D反应的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）由A生成X的化学反应方程式为：
     
    ．
    （5）写出A和D的稀溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ．试写出丁烷燃烧的热化学方程式：
     
    ．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，则反应C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=
     
    ．
    （2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为
     
    ．
    （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H2
      △  
    .
     
    2Fe+3H2O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（　　）
    A、增加Fe2O3的量
    B、保持容器体积不变，增加H2输入量
    C、减少Fe的量
    D、保持容器体积不变，增加H2O（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，氧化产物为
     
    ，若有3molFeS2参加反应，转移
     
    mol电子．
    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为
     
    （用离子方程表示）
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
     

    （4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：
     

    （5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5mol?L-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读图中的图示，回答问题：
    （1）图中所说的“碱”指的是
     
    ．
    （2）用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：
     
    ．
     （3）患胃溃疡病人服用胃舒平[其中含Al（OH）3]来中和胃酸，相应的离子方程式为
     
    ．
    （4）鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液所用的试剂是
     
    溶液，写出发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CS2与CO2 分子结构相似，CS2 的结构式是
     
    ，CS2熔点高于CO2，其原因是
     
    ．

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