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    2．有关pH计算结果一定正确的是（　　）
    ①强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n
    ②强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n
    ③弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH＜a+n（a+n＜7）
    ④弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH＞b-n（b-n＞7）
    A．①②B．②③C．③④D．②④

    分析 强酸、强碱在水溶液中完全电离，加水稀释过程中导致酸或碱浓度降低，如果加水稀释到10n倍，稀释后溶液pH增大n或减小n，稀释后溶液的pH仍然小于或大于7；
    弱酸、弱碱在水溶液中部分电离，加水稀释过程中弱酸或弱碱仍然电离，导致稀释后溶液pH增大或减小n，据此分析解答．

    解答 解：①强酸在水溶液中完全电离，如果强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n＜7，若a+n＞7，则让pH=7，故错误；
    ②强碱在水溶液中完全电离，如果强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n＞7，若a+n，＜7，则让pH=7，故错误；
    ③弱酸在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离，如果弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH＜a+n（a+n＜7），故正确；
    ④弱碱在水溶液中部分电离，加水稀释促进弱碱电离，如果弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH＞b-n（b-n＞7），故正确；
    故选C．

    点评 本题考查pH有关计算，明确强弱电解质电离特点是解本题关键，注意：稀释溶液接近中性时要考虑水的电离，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
    I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO
     II．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

    请回答下列问题：
    （1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B、D、A、C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
    a．饱和NaHCO3溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
    （4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同
    B．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
    C．分子式为C10H14 苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种
    D．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
    B．使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、S2O32-
    C．无色溶液中：K+、Al3+、HCO3-、Cr2O72-
    D．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：

    （1）碘位于元素周期表中的第五周期第VIIA族．
    （2）步骤③加Fe的目的是使碘化银转化为碘化亚铁（FeI2）和单质银
    （3）写出步骤④的化学方程式：2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3．
    （4）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是Ag，己知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入稀硫酸、稀硝酸来进行处理．
    （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）．2AgI$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I2．
    （6）第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是萃取和升华．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试推断：
    （1）B：KOH、E：Fe（OH）3
    （2）①C加热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    ②A与无色无味气体反应的离子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    ③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式：2Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：
     2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    为验证该反应能制烧碱，同学们用图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究．

    【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠检验含有氢氧化钠的方法是取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．
    【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
    查阅资料：Ⅰ．氢氧化镁不溶于水．
    Ⅱ．氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．进行实验：实验步骤如图2所示．
    （1）步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是使NaOH完全反应．实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量，反之，则不过量．
    （2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大．A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和．
    （1）写出元素D在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族．
    （2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4（填化学式）．
    （3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：NH3+H2O=NH3•H2O或OH-+NH4+=NH3•H2O．
    （4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED与5mol C2A4恰好完全反应，请写出该反应的化学方程式：4ClO2+5N2H4=5N2+4HCl+8H2O；若反应消耗1mol C2A4，则转移电子的物质的量为4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离予方程式书写正确的是（　　）
    （1）MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    （2）用惰性电极电解Na2S溶液：S2-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S↓+H2↑+2OH-
    （3）FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
    （5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
    （6）用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+
    （7）用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    （8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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