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    （14分）已知A是非金属单质，B是纯净物或其溶液，二者之间的反应可表示为：A+BC+D（若生成物中除C、D外还有水的话，则水被略去）
    （1）若①在常温下能反应，C与D在酸性条件下又能转化为固体A，则A可能是_________，当C、D两物质的溶液均呈碱性时，写出①的离子方程式为__________________。
    （2）若C、D既是两种重要气态燃料与原料，则用方程式表示出反应①________________
    （3）若①中涉及的四种物质有三种的晶体均具有立体网状结构，则这三种晶体熔点由高到低的顺序为（写名称）___________________________
    （4） 若①在常温下能剧烈反应，C、D中有一种物质的溶液能腐蚀玻璃，则反应①的方程式可表示为____________________________
    （5）若A、C、D含有相同的元素，且这三种物质混合后能形成一种新物质E，E与B能发生化合反应生成F，则A的结构式为__________，0．01mol/L F的溶液中，各微粒浓度由大到小的顺序为________________________。
    （1） Cl2或S ，3S+6OH－=2S2－+SO32—+3H2O （2）C+H2O（g）H2+CO
    （3） 金刚石>二氧化硅>硅 （4） 2F2+2H2O=4HF+O2
    （5）O=O，c（NO3－）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）
    反应①可表示为A（单质）+B（化合物）→C+D（+H2O），中学化学中，满足此种形式的常见反应有很多，具体情况如下（部分）。
    A
    		Cl2、S
    		C
    		O2
    		F2
    		C、S
    		C、H2
    		Cl2
    B
    		NaOH
    		SiO2、H2O
    		H2S、NH3、CH4
    		H2O
    		浓硫酸、HNO3
    		CuO
    		NaBr、H2S
      （1）C、D在酸性条件下能反应生成A，说明这是一个价态归中型氧化还原反应，A为氯气或单质硫；当C、D的溶液呈碱性，则它们分别是Na2S、Na2SO3。
    （2）C、D为气态燃料时，一种是H2、一种是CO，此时A是单质碳，B是水
    （3）符合此种条件的物质是金刚石、二氧化硅、晶体硅，由于键的长度是Si-Si>Si-O>C-C，故熔点高低顺序为金刚石>二氧化硅>硅。
    （4）对照上表中各组物质，此时A为单质氟、B为水
    （5）此时A为氧气，B为氨气，F是NH4NO3，NH4+水解，溶液呈酸性。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
    （1）写出五种元素的名称：A    B    C    D     。
    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：                            
    （3）写出下列物质的电子式：
    D元素形成的单质            ；B与E形成的化合物                 ；
    A、B、E形成的化合物              ；D、E形成的化合物            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是(    )
    A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
    B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
    C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3－离子
    D．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    （1）A、B、C的元素名称A______；B_______；C________
    （2）A、B的最高价氧化物的水化物的化学式为（按酸性由强到弱顺序排列）__________
    （3）A、B、C的氢化物的化学式为（按稳定性由强到弱顺序排列）_________________
    （4）B的氧化物与A的单质反应的化学方程式为：_________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）【有机化学基础】

    有机物A有如下变化，其中只有B1既能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反应生成CO2。
    （l）C1中含有的官能团有____________ 。
    （2）已知CH2＝CH—OH不稳定，写出B1既可以发生银镜反应，又可以与金属钠发生反应的所有链状同分异构体的结构筒式：_______________________
    （3）写出A与C2的结构简式：
    A：_____________ ；C2：__________________ 。
    （4）写出反应①与③的反应类型：
    ①_____________ 反应；③____________反应。
    （5）写出反应②的化学方程式_____________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有M、A、B、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，M元素的原子半径是周期表所有元素中最小的。A、B、D、E分别在下表中（周期表的一部分）不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。请回答：
     
    		 
    		 
     
    		 
    （1）元素符号：A    B    D    E   
    （2）D、E两种元素分别与M元素形成的最简单化合物中，相对稳定的是   （填化学式），沸点较高的是   （填化学式）。
    （3）A、B、D、M可组成多种18电子的分子，其中的两种结构可分别表示为M2B—BM2和
    AM3—BM2，请再写出2种具有18电子的有机物的结构简式         、         。
    （4）M、B、D以原子个数比4：2：3所形成的离子化合物，其水溶液呈  性。0．1mol/L该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的排序是                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    有一结晶水合物X·6H2O，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，G为难溶于水的红褐色固体。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

    请回答下列问题：
    ⑴指出C→G的基本反应类型：_________反应。
    ⑵用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式为____________________________。
    ⑶B与D反应生成F的化学方程式为__________________________________。
    ⑷该晶体水合物的化学式为_________________________________。
    (5)在空气中灼烧X·6H2O晶体能否得到X无水盐？    （填：能或否），理由是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其电子排布式为              ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是              、              ；
    （2）Y原子的核电荷数为29，元素符号为              ，其价电子构型是              ，该元素在元素周期表中的位置是              ，是属于       区的元素。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、三氧化硫、盐酸和氢氧化钡中的一种物质．在常温下，相连环物质之间能发生反应，不相连环物质之间不能发生反应．且B的相对分子质量小于D．
    （1）五种物质中属于氧化物的有______（填化学式）；
    （2）请写出氢氧化钡的电离方程式______；
    （3）请写出铁与水蒸气在高温下发生反应的化学方程式______；
    （4）请写出下列物质的化学式：B______，D______．

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